Exercícios Resolvidos De ácido Base

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 20 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 21 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 22 2.7.5. Diluição e mistura de…

2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 21 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 22 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 23 2.7.5. Diluição e mistura de soluções de mesmo soluto 26 2.7.5.1. Diluição de soluções 26 2.7.5.2. Mistura de soluções 27 2.7.6.…

proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. Veja o exemplo: A + B à AB 2g 5g 7g 4g 10g 14g Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química. Exercícios 1. (Cesgranrio-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, qual será a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida? R:1,76 2. …

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS FRENTE 1 - CITOLOGIA Módulo 1 – A Organização Estrutural dos Seres Vivos 1. (MODELO ENEM) – Quando se está observando umaestrutura biológica ao microscópio óptico, pode ser útil saber o quanto ela está sendo aumentada. Para isso, é necessário observar que a imagem da estrutura sofre, num microscópio ótico, dois aumentos: uma pela objetiva e outra pela ocular. Para saber em que aumento estamos vendo um objeto ao microscópio, basta verificar qual o aumento…

Ácidos e Bases Os ácidos tem sabor azedo e fazem determinados corantes mudar de cor (o tornassol fica vermelho no contato com ácidos). A palavra ácido vem da palavra latina Acidus, que significa azedo. As bases tem sabor amargo e dão a impressão de serem escorregadias. A palavra base vem do inglês arcaico ‘rebaixar’. Definição de Arrhenius Em 1880 Svante Arrhenius ligou o comportamento ácido com a presença de íons H+ , e o comportamento básico com a presença de íons OH- em…

UTILIZAR ANOTAÇÕES DO CADERNO. CM11 Linha de partida; Geometria plana - Introdução QT - Teoria (págs. 4 - 5): 3 até 6 Resolvidos Escritos (pág. 29): 3 Testes (pág. 32): 39, 41 Linha de partida (págs. 212 e 213): 1 ao 9 G11 População: conceitos básicos. Crescimento e distribuição da população brasileira. Migrações. Apostila 01 páginas 83 à 87 e 90 à 92. Exercícios: Programados: 1 e 2. Escritos: 1, 3, 4, 5, 8. Testes: 17 e 18, 23 ao 27, 29 ao 37. B12 Origem da…

Prof. Vieira Filho SOLUÇÕES e GASES- EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOLUÇÕES 1. Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs à 30°C= 220g/100g de água; Cs à 50°C=260g/100g de água. a) 40,0g b) 28,8g c) 84,25g d) 55,5g e) 62,5g RESOLUÇÃO Se 260 g de sacarose se dissolvem em 100 g de H2O a 50°C, temos massa total de…

obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados sãoespecíficos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São chamados de métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons…

1) Aminoácidos e Proteínas Os aminoácidos, como o próprio nome já diz, são moléculas que possuem em sua estrutura as funções amina e ácido carboxílico. Estes compostos possuem caráter anfótero, o que significa que são ácidos e básicos ao mesmo tempo, se comportando de acordo com o meio e com o processo ao qual são submetidos. Sua acidez é provocada pelo grupo ácido carboxílico (-COOH) e a basicidade provocada pelo grupo amina (-NH2). Um exemplo de aminoácido é a glicina que segue representada na

à mesma pressão. Calor de combustão: é a variação de calor que ocorre na combustão de 1 mol de substância a 25ºC e 1 atm de pressão. Entalpia de combustão Substância Fórmula kcal/mol kJ/mol Acetileno C2H2(g) 310,6 -1299,6 Ácido etanóico H3CCOOH(L) -208,5 -872,4 Benzeno C6H6(L) -781,0 -3267,7 Butano C4H10(g) 688,0 -2878,6 Etano C2H6(g) -372,8 -1599,8 Etanol H3CCH2OH(L) -326,5 -1366,1 Eteno C2H4(g) -337,2 -1410,8 Glicose