Calculos quimicos

CÁLCULOS QUÍMICOS MASSA ATÔMICA – é a massa de um átomo (u = unidade de massa atômica). Arredondando para inteiros mais próximos a massa de um átomo de oxigênio é 16 u, a massa de um átomo de flúor é 19 u e a massa de um átomo de ouro é 197 u. O átomo que tem menor massa é o H= 1u. Uma unidade de massa atômico é 1/12 avos da massa do isotopo de carbono mais comum. A massa atômica de um elemento é a massa média de seus átomos, devido ao fato de que a massa dos átomos de muitos elementos não são todas iguais (isótopos) o valor da massa atômica de cada elemento é a massa de um “átomo médio” de elemento. CALCULO DA MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO Os valores encontrados na tabela periódica são constituídos das médias ponderadas das massas atômicas dos isótopos dos elementos. Exemplo: 35Cl de MA= 34,969u, cuja a ocorrência na natureza é de 75,4% e o 37Cl de MA= 36,966u cuja ocorrência na natureza é de 24,6%. MACl = 34,969 . 75,4 + 36,966 . 24,6 = 35,460u 100 O valor arredondado é o mais comum e encontrado em algumas tabelas Cl= 35,5u MASSA MOLECULARES – a massa de uma molécula é a soma das massas de seus átomos componentes. Exemplo: Etileno C2H4 = 2(12u) + 4(1u) = 28 u MASSA FÓRMULA – é a soma das massas de átomos representada em qualquer fórmula podendo ser empírica e molecular. Consequentemente, para uma substância molecular, os termos massa molecular e massa de fórmula podem ser usados permutavelmente. No caso de uma substância não-molecular, o grupo de átomos

de uma pesquisa sobre a massa molar, que nada mais é do que massa de um mol de átomos de qualquer elemento. A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa desse elemento em unidades de massa atômica. Logo, sabendo a massa atómica de um elemento, sabe-se também a sua massa molar. Massa molar A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É…

Gzgteîekqu"OQN"G"GUVGSWKQOGVTKC" Exercícios de mol / Ana Lúcia / Química / CURSO / 2011 1) Leia o texto: “O átomo padrão utilizado para medidas de massas atômicas é o carbono-12, cuja massa vale, por convenção, 12u. Em relação a esse padrão, a massa atômica do elemento químico enxofre vale 32.” Baseando-se no texto acima, qual seria a massa atômica do enxofre se a massa do carbono-12 fosse igual a 3u? Mostre seus cálculos. 2) A aspirina é o ácido acetilsalicílico, cuja fórmula é…

Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada). 3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc). 4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício. Equações químicas As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água: [pic] As substâncias…

Química Massa Molar e Massa Molecular 09 de Maio de 2014 Introdução: Hoje em dia a química é muito importante na vida humana, pois ela está em constante presença no nosso cotidiano. Seja em atividades em laboratórios ou em indústrias, saber antecipadamente as quantidades de reagentes que devemos usar para se obter a quantidade desejada de produtos é sempre bom. Só é possível prever as quantidades através de cálculos das massas e do volume…

aplicados: o Massa Atômica / Massa Molecular o Mol o Número de Avogrado o Massa Molar o Fórmulas Químicas o Reações Químicas o Equações Químicas Estequiometria  Massa Atômica (MA): É a massa de um átomo relacionada com o número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. É a massa de um átomo em unidade de massa atômica (μ) 1μ: é a massa exatamente igual a massa de 1/12 da massa de um átomo do Carbono 12 Portanto: É a sua Massa comparada com 1/12 da Massa do…

elemento presente no agregado atômico da substância; calcular as quantidades de reagentes, que serão consumidos, e produtos, que serão obtidos numa reação química. No primeiro caso se deseja conhecer a fórmula da substância. No segundo, utilizando o cálculo estequiométrico, os químicos podem prever o quanto de substância, em massa ou volume, deve ser utilizada, ou será obtida, numa reação realizada em laboratório ou numa indústria química. CÁLCÚLOS DE FÓRMULAS Fórmula é a…

Sequencial Química Mol Regina Rumo ao Vestibular Aula 10 1 - QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA (n) É uma grandeza de base do SI, associada ao número de entidades presentes em uma amostra. Tais entidades podem ser: átomos, moléculas ou íons. De acordo com o SI, a unidade para esta grandeza é o "mol", cujo símbolo também é "mol". Exemplos: a) n = 1 mol de átomos de ferro indica que uma amostra de ferro possui um mol de átomos. b) n = 5 mol de moléculas da água indica que uma…

17/05/2015 MASSA ATÔMICA A unidade de massa atômica: Átomos são pequenos demais para poder ser manipulados individualmente e, portanto, para ter sua massa determinada em balanças comuns; O grama e seus múltiplos e submúltiplos não são as unidades mais adequadas para a massa de átomos, pois são unidades grandes demais para expressar tais grandezas. A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. MASSA ATÔMICA De modo…

LISTA DE EXERCÍCIOS: MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR. FÓRMULAS: MOLECULAR, CENTESIMAL E MÍNIMA (EMPÍRICA) – 2012 EXERCÍCIOS 1) Localize em uma tabela periódica os metais magnésio, cobre, estanho e zinco. a) Quais as massas atômicas desses elementos? R: 24,3u, 63,5u, 118,7u, 65,4u. b) Quais as massas molares desses elementos? R: 24,3 g/mol, 63,5 g/mol, 118,7 g/mol, 65,4 g/mol. c) Quantos átomos estão contidos respectivamente nas massas acima (item b)? R:…