Conclusao Temperatura De Ebulição

UERJ- Universidade do Estado do Rio de Janeiro. CTC- CENTRO DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS IQ- Instituto de química Departamento de química orgânica. Disciplina: química orgânica experimental 1. Relatório da prática: 3- determinação do ponto de ebulição. Realizada em: 12 / 12 /2012- quarta-feira das 19:35 às 22:40. Prof.: Marcelo Turma:1 Grupo B: Andressa Muniz, Diego da Silva Bezerra, Diogo Prado Mendes e Lídia de Castro. Sumário: 1- Introdução.......................................

RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA I Calibração de Termômetro, Determinação de Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição Rio de Janeiro, 15 de agosto de 2014. Sumário 1. INTRODUÇÃO..................................................................................................3 2. OBJETIVO.........................................................................................................3 3. PROCEDIMENTOS..............................................................................

......12 4.2 Destilação Simples II.........................................................................................13 4.3 Destilação Fracionada......................................................................................14 5 CONCLUSÃO...........................................................................................................16 REFERÊNCIAS..........................................................................................................17 1 …

partir daí, caso se trate de um cristal de substância pura ou de uma mistura eutética (ebulição variável), a temperatura se manterá constante e apenas haverá formação do estado líquido gradativamente, em outras palavras, a energia fornecida nesse estágio será integralmente destinada a diminuir a energia potencial e não mais a aumentar a energia cinética. Já nas misturas azeotrópicas e nas sem ponto de fusão e ebulição constante, a energia se distribui entre diminuir a energia potencial e…

estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno. A fórmula usada para o cálculo é: Δte = Te2 - Te, onde: Te=temperatura de ebulição da solução. Te2 = temperatura de ebulição do…

..................................................................3 3. Métodos.....................................................................4 3. Resultados e Discussão..............................................5 4. Conclusão..................................................................6 5. Referências Bibliográficas.........................................7 1 – Introdução

ETEC Suzano Experimento nº2 Ponto de Ebulição e Curva de Aquecimento Nome: Nayara Apª Dos S. Silva nº 25 1°QUIT Disciplina: T.Q.E Professora: Marli Suzano Março de 2013. 1. Objetivos Determinar o ponto de ebulição de uma substância pura e de uma mistura. 2. Introdução Ponto de Ebulição é uma temperatura característica em que uma substância sofre ebulição. Essa temperatura pode variar, dependendo do local que é medida, pois a pressão atmosférica

pela medição da elevação do ponto de ebulição, verificada entre solvente e solução. Introdução A Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de um líquido quando a ele se adiciona um soluto. A pressão de vapor de uma solução é sempre menor que a pressão de vapor do respectivo solvente puro. Para que a água entre em ebulição é necessária que sua pressão de vapor se iguale a pressão externa, o que ocorre numa temperatura superior a 100°C. Quando…

..................................... 02 Resultados .......................................... 02 Discussão .......................................... 02 Conclusão .......................................... 03 Referencias .......................................... 03 Resumo Dado o diferente ponto de ebulição do álcool (78.4 °C[1]) e da água (100°C[2]) é possível executar a destilação para fazer a separação de ambos, no experimento executado é utilizado um vinho

pois a temperatura de fusão da água em estado líquido para o estado sólido é de 0°C, mas quando se acrescenta o sal esta temperatura de fusão diminui drasticamente, este fenômeno é chamado de efeito crioscópico, fazendo com que o gelo se transforme em agua rapidamente (CHEMELLO, 2005). Este fenômeno pode ser usado para acelerar o processo de resfriamento de cerveja, por exemplo, pois aumenta a superfície de contato e a agua em estado liquido conduz melhor o calor (CHEMELLO, 2005). •…