Estudante

Ebuliometria

Objetivo
Determinação experimental pela medição da elevação do ponto de ebulição, verificada entre solvente e solução.
Introdução
A Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de um líquido quando a ele se adiciona um soluto.
A pressão de vapor de uma solução é sempre menor que a pressão de vapor do respectivo solvente puro.
Para que a água entre em ebulição é necessária que sua pressão de vapor se iguale a pressão externa, o que ocorre numa temperatura superior a 100°C.
Quando adicionarmos um soluto à água em ebulição sua pressão diminui, ficando menor que a pressão externa.
Esta água com soluto entrara em ebulição numa temperatura maior do que da água, ou seja, o ponto de ebulição da água som soluto aumenta, portanto, quanto menor a pressão de vapor maior a temperatura de ebulição.
Por ser uma propriedade coligativa, o abaixamento da pressão de vapor em soluções diluídas depende da concentração das partículas do soluto, mas não de sua natureza química.
Lei de Raoult: A diferença entre o ponto de ebulição de uma solução ideal e o ponto de ebulição do solvente puro (elevação ebulioscópica) é diretamente proporcional à molalidade dessa solução.
Δe = ke . w

Onde ke é a constante ebuliométrica que é o aumento no ponto de ebulição de um solvente puro, provocado pela adição de uma quantidade de soluto suficiente para formar uma solução de concentração 1 molal.
Onde:
W = 1000 . m1 m2 . M1

Substituindo:
ΔTe = Ke . 1000 . m1 m2 . M1

Onde:

ΔTe = Variação da temperatura;
Te = Temperatura de ebulição do solvente;
Te’ = Temperatura de ebulição do solvente no soluto;
W = Molalidade da solução;
Ke = Constante criométrica do solvente; m1 = Massa do soluto; m2 = Massa do solvente;

Através da mistura de água (H2O) com etileno glicol (C2H6O2), elevará a temperatura de ebulição da água(H2O).
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