Cinética da oxidação do ferro em meio ácido

CINÉTICA DA OXIDAÇÃO DO FERRO EM MEIO ÁCIDO Discente: Helcio União da Vitória 2009 INTRODUÇÃO A cinética da oxidação se refere à velocidade de oxidação ou corrosão de um metal em meio aquoso, tal como o ferro (Rangel, XXX, ANO e Gentil). Muitos metais, quando expostos à atmosfera, em grande parte, oxidam-se e proporciona um certo tempo oxidação, volume e concentração de espécies. Alguns autores sugerem que(Rangel, “A camada de óxido formada pode ser estudada quantitativamente por meio da variação de massa em função do tempo decorrido (Rangel, e Gentil e outros). Entretanto, dependendo da quantidade de óxido e em específico do metal que está interagindo com o meio, pode se obter uma velocidade de oxidação maior ou menor e, quanto maior a superfície em contato dos reagentes, maior a rapidez da reação”.(USBERCO, SALVADOR; 2006). No ensino médio, a cinética química é apresentada para melhor entendimento das reações químicas com suas velocidades. O ensino de cinética química no nível médio focaliza essencialmente o motivo das reações químicas ocorrerem com velocidades diferentes, bem como, a razão pelo qual alguns fatores alteraram a velocidade dessas reações químicas (art. QUÍMICA NOVA, ). O ferro (Fe0) em presença de ar e umidade produz um óxido compacto que dificulta a oxidação do metal restante (Rangel, xxx,ANO). Os óxidos produzidos necessitam volumes maiores que aqueles do metal consumido na sua produção, de maneira que o filme de óxido produzido se torna…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA OXIDAÇÃO CATALÌTICA DO GLICEROL ALUNO: Wescley Ferreira de Freitas PROFESSOR: Nelson Medeiros Dezembro/2014 RECIFE INTRODUÇÃO Glicerol é um composto orgânico pertencente à função álcool. É líquido à temperatura ambiente (25 °C), de sabor adocicado, um pouco mias denso que a água, higroscópico, inodoro e altamente viscoso. Está presente em todos os óleos e gorduras de origem animal e vegetal (veja óleo…

Campina Grande - PB, 19 DE NOVEMBRO DE 2013 1. Introdução A cinética química, ou cinética da reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos, e os fatores que a influenciam. É essa ciência que facilita o conhecimento para explicações de como diferentes condições experimentais podem influenciar a velocidade de uma reação química, assim como modelos matemáticos que podem descrever as características de uma reação. A velocidade de uma reação está…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA TURMA: 01 DOCENTE: DAVI SERRADELLA VIEIRA DOCENTE: ANA BEATRIZ FRANCELINO JOTA MAT.: 2010056035 EQUAÇÃO DE NERNST E EQUAÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA NATAL – RN 2014.2 1.0 Equação de Nernst aplicada a eletroquímica: Eletroquímica é o ramo da química que estuda a produção de eletricidade por uma reação química ou o…

Maria Giovana Pegorer Maria Augusta de Luca Professora-associada do Instituto de Química da UFRGS Resumo Toxinas de cianobactérias têm se tornado um grave problema na produção segura de água para consumo humano e animal. Técnicas convencionais de tratamento falham em atingir padrões de potabilidade. O ferrato(VI) de potássio, um composto oxidante e coagulante, mostra potencialidade no tratamento de águas contaminadas. Neste trabalho, são apresentados resultados da oxidação pelo…

Turma: 01 Professor: Eudésio de Oliveira Campina Grande,17 de Novembro de 2014. 1-INTRODUÇÃO A cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas, ou seja, na cinética se estabelece o tempo necessário para que as transformações ocorram. Este estudo está baseado em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por equações diferenciais, tais equações que retratam…

Oxidação; Mecanismos: Oxidação é o processo de perda de elétrons por processo eletroquímico. Ou seja, em uma reação em meio aquoso, é formada uma camada de óxido que pode ser mostrado no processo a seguir na reação 1: M+1/2 O2 MO Essa reação consiste em duas outras reações com o metal M e o oxigênio O2. A primeira reação é tornar o metal M em um íon metálico por meio da oxidação, perda de elétrons na reação 2: M→M2++2e- A outra reação é de redução, fazendo oxigênio O2 Ganhar…

e sulfuroso) utilizando processos oxidativos avançados (POAs). Experimentalmente, a degradação via reação Fenton foi processada numa faixa de concentração de catalisador (Fe2+) entre 0,1 e 1 mM e teor de oxidante (H2O2) de 10 a 20 mM. Nos processos fotoassistidos dois mecanismos foram aplicados: no primeiro, fotolítico, usou-se somente a radiação ultravioleta (UV) proveniente de uma lâmpada de vapor de mercúrio, e no segundo, fotoquímico (UV/H2O2), combinou-se as atividades oxidantes…

DEMET/UFMG pelas análises de enxofre e pelas análises granulométricas. Ao laboratório de microscopia do DEGEO/UFOP pelas análises de MEV/EDS. A Votorantim Metais, na pessoa do amigo Adelson Dias, por ter fornecido gentilmente o concentrado sulfetado de zinco empregado neste estudo; Ao CNPq pela concessão da bolsa de estudo, sem a qual este trabalho não poderia ser realizado; Aos meus pais e familiares pelo amor e pela confiança; Muito obrigado. III RESUMO A…

terá que gerar mais produtos. Conteúdo: Cinética e Termoquímica. Em tarefas cotidianas em nossa casa, a Físico-Química estará presente para explicar a maioria dos fenômenos. Assim se dá, por exemplo, com o simples ato de se fazer um pão caseiro. Sabemos que o processo fermentativo envolve o uso de leveduras que, em contato com a sacarose da massa, promovem o "crescimento" do pão. Uma equação simplificada que explica o processo fermentativo no pão é: É comum que coloquemos a…