Calcule O Ph Das Seguintes Reações

sistema-tampão e PH de uma amostra de água deionizada e uma solução aquosa tamponada com ácido acético, onde posteriormente iremos adicionar HCL e NAOH verificando novamente o ph para determinarmos se houve algum tipo de alteração e depois será feito a solução TRIS e o ajuste do ph deste tampão para 7,0. Incialmente, o sistema tampão é capaz de impedir grandes variações de PH e é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada. A eficiência de um tampão esta restrita a uma faixa de…

Resumo da matéria e Lista de exercícios ELETROQUÍMICA DADOS: condições-padrão: concentração 1M (1 mol/L) para soluções ou 1 bar para gases a 298K. pH= - log [H+] 01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al…

ácido-base • Exercício Escreva a reação de dissociação das espécies a baixo e identifique os ácidos e suas bases conjugadas para cada uma das equações: (a) HOCl (b) NH4+ Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações: (a) HONH2 + H2O (b) 2HCO3- HONH3+ + OH- H2CO3 + CO32- (c) PO43- + H2PO4- 2HPO42- Forças de Ácidos e Bases Equilíbrio Ácido-Base Quanto mais forte é um ácido mais fraca é sua base conjugada. O H+ é o ácido mais forte…

um próton, um elétron e nenhum nêutron.) • Em água, o H+(aq) forma aglomerados. • O aglomerado mais simples e importante é o H3O+(aq). • Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO Reações de transferência de Próton •Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+. •A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-. •Considere HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq): o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o…

POLARES..8 PRÁTICA 5- PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO ...................10 PRÁTICA 6- REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA .....................................12 PRÁTICA 7- MEDIDAS DE CALORES DE REAÇÃO ...............................................14 PRÁTICA 8: EQUILÍBRIO QUÍMICO.........................................................................17 PRÁTICA 9 - ÁCIDOS E BASES E MEDIDAS DE pH ..............................................21 PRÁTICA 10- CINÉTICA…

Universidade Federal de Pelotas 2ª Lista de Exercícios - Química Analítica I Profa. Mariana A. Vieira 1. Escreva as expressões de Keq, nos casos em que for possível, para as seguintes reações reversíveis, no equilíbrio: a) HF(aq) + H2O(l) ! H3O+(aq) + F-(aq) b) 2NO(g) + O2(g) ! 2NO2(g) c) CH3COOH(aq)+ C2H5OH(aq) ! CH3COOC2H5(aq) + H2O(l) d) N2F4(g) ! 2NF2(g) e) H2(g) + I2(g) ! 2HI(g) f) CO2(g) + C(s) ! 2CO(g) 2. A constante de equilíbrio Kp para a decomposição do gás…

QUÍMICA EXERCÍCIOS 1. Identifique cada uma das substâncias seguintes como ácidos ou bases: a) NH3 g) HCOOH b) H2SO4 h) NH4+ c) HF i) H3PO4 d) HI j) NO2- e) Ba(OH)2 k) HCO3- f) LiOH 2. Acerte as seguintes equações e escreva as correspondentes equações iónicas e iónicas efetivas: a) b) c) d) e) 3. A tabela indica os valores das constantes de dissociação de alguns ácidos e bases, a 25ºC. Espécie Reação dissociação Constante de dissociação

Diluições 20 22 2.7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8 Exercícios Ácidos e base 20 21 2.6 Percentagem 3 13 23 27 22 17 4 3.1 Teorias de ácidos e base 3.1.1 Teoria de Arrhenius 3.2 A escala do pH 27 27 29 3.3 A força dos ácidos e bases 33 3.4 Sais de ácidos e bases fracos 3.5 Tampões 4 37 Volumetria de Neutralização 4.1 Titulação ácido e base 41 43 4.2 Indicadores ácido-básico 5 36 44 …

Equilíbrio em Reações de Precipitação Um precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida, e pode ser removido por filtração e centrifugação. Formam-se precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular. Exemplo: Foram misturadas duas soluções incolores e ao término da reação houve formação de precipitado, indicando que ocorreu reação química. A reação entre NaCl(aq) e AgNO3(aq) ocorreu devido à formação de um sal menos

onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- Eo = -1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? Mostre os cálculos. R: a) aproximadamente 5,0 mol/L, b) 12V 2. Montou-se uma pilha constituída por eletrodos de chumbo e de prata, mergulhados em solução aquosas de seus sais, como na figura a seguir. Sobre esta pilha, um estudante fez as seguintes…