Equilíbrio

Equilíbrio em Reações de Precipitação
Um precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida, e pode ser removido por filtração e centrifugação. Formam-se precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular.
Exemplo:

Foram misturadas duas soluções incolores e ao término da reação houve formação de precipitado, indicando que ocorreu reação química. A reação entre NaCl(aq) e AgNO3(aq) ocorreu devido à formação de um sal menos solúvel do que os reagentes, ou seja, formação de um precipitado (AgCl):
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Quando duas soluções são misturadas e um sólido é formado, o sólido é chamado de um precipitado.
O “desaparecimento” de uma substância quando misturada a outra é um interessante fenômeno que fascina cientistas há anos, além de despertar interesses econômicos e, até mesmo, de saúde pública. Um exemplo recente que abalou a sociedade brasileira foi a suspeita de contaminação de um contraste a base de BaSO4, usado em radioscopia e radiografia para destacar órgãos, que pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas. O sulfato de bário é usado para este fim por ser um sal praticamente insolúvel em água (0,0002 g/100 g de água) e em soluções ácidas diluídas. Análises de amostras deste medicamento, produzido por um determinado fabricante, constataram a presença de BaCO3. Embora o carbonato de bário apresente também baixa solubilidade em água (0,002 g/100 g de água), este sal é solúvel em soluções ácidas diluídas como o suco gástrico, um fluido digestivo ácido que contém, entre outras substâncias, HCl (reação 1). Além disso, BaCO3, em presença de CO2 e H2O, forma bicarbonato de bário, que é um sal aquossolúvel (reação 2). reação (1): BaCO3(s) + 2H+(aq) → Ba2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) reação (2): BaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ba(HCO3)2(aq)
Como todos os