Modelo atomico atual

Modelo atomico atual 1 O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois princípios: I. Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante; II. Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma particula-onda O modelo atômico atual aceita tais princípios: Elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e se movem em órbitras ao redor do núcleo atômico; · O núcleo atômico está situado no centro do átomo, sendo constituído por prótons que são partículas de carga elétrica positiva, cuja massa é de aproximadamente 1.837vezes superio a massa do eletrón, e por nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior a dos protóns; · O átomo é eletricamente neutro porque possui número igual de elétrons e protóns; · O número de protóns no átomo se chama número atômico, representado pela letra Z e utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periódica. · A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos conhecidos; · Cada elemento possui um número de elétrons distribuidos nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente; · Os níveis energéticos (ou camadas), são denominados pelos símbolos K, L, M,…

O Atual Modelo Atômico O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois princípios: I. Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante; II. Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma particula-onda O modelo atômico atual aceita tais princípios:…

MODELO ATÔMICO ATUAL Em 1913, o modelo proposto por Bohr trouxe um avanço ao considerar níveis quantizados de energia, mas ainda apresentava inúmeros problemas, já que muita coisa permanecia sem explicação. O modelo atômico atual é um modelo matemático- probabilístico que se baseia em dois princípios: - Princípio da Incerteza de Heisenberg: Esse princípio deixa clara a impossibilidade de determinar a exata posição do elétron a partir da energia e da velocidade. Por este…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

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