Alumen A Partir Do Aluminio

inorgânicos do PLT de Química PASSO 2: Comentário O Alumínio e o Aço são metais distintos e temos que considerar as vantagens e desvantagens de cada material em questão: O aço tem a vantagem da resistência mecânica, seu baixo custo e sua disponibilidade abundante na natureza (ferro e carbono), no entanto tem a desvantagem de sua alta densidade, acarretando o alto peso do material e a facilidade da oxidação (ferrugem). Por sua vez, o Alumínio apresenta a baixa densidade, a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOME: EXPERIÊNCIA Nº17 – PRODUÇÃO DE ALÚMEN 1) Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação Reagente limitante é o termo utilizado para identificar o primeiro composto queserá totalmente consumido em uma reação química. Segundo a Lei de Conservaçãodas Massas, de Lavoisier, a massa dos reagentes tem de ser igual às massas dosprodutos.…

ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÃO RECICLAGEM DO ALUMÍNIO RECIFE 2010 UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÃO RECICLAGEM DO ALUMÍNIO 1 – OBJETIVO Essa prática tem o intuito de evidenciar a estequiometria de reação, dando ênfase ao balanceamento da reação e do cálculo de rendimento de síntese do alúmen de potássio a partir do alumínio reciclado. 2 –…

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE ENGENHARIA QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA Obtenção de Sulfato de Alumínio e Potássio Dodecaidratado PONTA GROSSA 2011 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.......................................................................................................03 2. OBJETIVO..............................................................................................................05 3. MATERIAIS E MÉTODOS.........................

Síntese do Alúmen de Potássio 1 OBJETIVO Conseguir chegar até a Síntese de Alumen de Potássio 2 REVISÃO BIBLIOGRAFICA 2.1 Técnicas de Aquecimento: Bico de Bunsen: O bico de Bunsen queima em segurança um fluxo contínuo de gás sem haver o risco da chama se propagar pelo tubo até o depósito de gás que o alimenta. Quando a janela do Bico de Bunsen está fechada, sua chama é igual à de uma vela, pois a reação ocorre apenas com o oxigênio que está em volta e sua chama fica mais fraca. Quando se

PRODUÇÃO DE ALÚMEN Palhoça 2013 INTRODUÇÃO Nas reações químicas, é importante determinar a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma determinada quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou número de moléculas. Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a…

SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO (Relatório número 01) SÃO PAULO 2013 2 Nome da Experiência: Síntese do Alúmen de Potássio Número da Experiência 01 Data da Realização da Experiência 08/03/2013 Nome: Nome: Nome: Nome: Fernando Rodrigues Guilherme Favila Gabriela Gandra Rodrigo Victorino Número: Número: Número: Número: 15.12.085 15.12. 15.12.162 15.12.111 1. INTRODUÇÃO Os alúmens são sais duplos, cristalizados a partir de soluções aquosas contendo íons de alumínio ou…

1 Objetivo: O objetivo desse procedimento é realizar a síntese do alúmen de potássio e determinar seu ponto de fusão. 2 Revisão bibliográfica Fórmula Química: Al2(SO4)3K2SO4 ⋅ 24 H2O Obtenção: O Alúmen de Potássio é obtido a partir da reação dos sais de Alumínio e Potássio. Possui peso molecular igual a 948,78 g/mol e é conhecido como Pedra Ume ou Sulfato Duplo de Alumínio e Potássio. Composição Química: Al2(SO4)3K2SO4 ⋅ 24 H2O mínimo – 99,5 % Ferro (Fe)…

através de equação balanceada. Podemos definir o rendimento percentual, uma medida da eficiência da reação, pela equação: Rendimento percentual = (rendimento real ÷ redimento teórico) x 100 A transformação do alumínio de uma lata ou papel de alumínio em uma substância denominada alúmen (AlK(SO4)2.12H2O) tem várias aplicações industriais, nomeadamente na indústria têxtil e de curtumes, além de aplicações medicinais e domésticas. As reações envolvidas são as seguintes: 2Al (s) + 2K+ (aq) + 2OH-

Alumínio Símbolo – Al Número Atômico – 13 Massa Atômica – 26,98154 g/mol Estado de oxidação – 3 Ponto de fusão – 660,45 ºC Ponto de ebulição – 2520 ºC Densidade – 2,7 g.cm-3 Potencial de ionização – 5,98 eV Potencial elétrica – 1,66 V Eletro negatividade – 1,5 Volume atômico – 9,99 cm-3 Entalpia de fusão – 10.71 kj/mol Entalpia de vaporização – 143.9 kj/mol Pressão de vapor – 1mm Hg a 1284 ºC Solubilidade – Solúvel em HCl, H²SO(4), Água quente e soluções alcalinas. O Alumínio