Algumas Reações Do íon Iodeto I

esteja usando a boca na pipetagem (técnica desaconselhável), levanta-se o dedo indicador até que o líquido escoe totalmente. Esperam-se 15 ou 20 segundos e retira-se a gota aderida a ponta da pipeta, encostando-a à parede do recipiente (Figura 4f). i) Pipetas com escoamento total: contêm duas faixas na parte superior, indicando que as mesmas são calibradas para - assoprando-se até a ultima gota - liberar sua capacidade total. ii) Pipetas com esgotamento parcial: contêm na parte…

Preparar os alunos para executar experiências na área de Química Inorgânica. • Verificar experimentalmente os conteúdos da Química Inorgânica I e II. • Estabelecer relações entre conhecimentos teóricos e os verificados experimentalmente. 3.1 Conteúdo Programático Semana Data ASSUNTO 01 08/03 Apresentação da disciplina 02 15/03 Ciclo de reações do cobre 03 22/03 Precipitação e cristalização 04 29/03 Preparação de compostos por dupla troca…

Professora: Omara Cussigh Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa Alunos: Dayane Orneles, RA Hariely Volf ,RA 2412335 Engenharia Química – 3EX RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA - CÁTIONS PRATA, CHUMBO E MERCÚRIO I SÃO PAULO 2015 QUESTÕES 1) Qual a diferença entre um cátion e seu metal correspondente? A diferença é que o metal está no seu estado fundamental, ou seja, quando o número de prótons é igual ao número de elétrons. E em…

- Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as partículas que irão reagir. A água é um solvente muito importante, que dissolve grande número de outras…

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA Preparação de Complexos de Co (III) [Co(NH3)5Cl]l2 - QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 1- TÍTULO “Preparação de Complexos de Co (III)” 2- OBJETIVO Por meio de reações chegar até um composto com complexo de Co (III). 3- INTRODUÇÃO Cobalto O cobalto é um elemento de transição que pertence ao grupo VIII-B da classificação periódica, apresenta dureza acentuada e é quebradiço, apresenta cor cinza-aço se assemelhando ao ferro, possui…

Determinação da água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria ................................................................................ 7 TERMODINÂMICA ........................................................................................................................... 8 1.4 Exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ....................................................... 8 1.5 Calor…

Lee, 1999 p.131). A teoria de Arrhenius surgiu em 1884. Inicialmente, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo e pelo efeito de pigmentação nas plantas. As bases que formavam sais derivavam-se das substancias que reagiam com ácidos, essas reações em solução eram processadas quase que exclusivamente em água, neste ano Arrhenius sugere a teoria da dissociação eletrolítica e propõe a auto-ionização da água, H2OH + OH, as substancias que produziam H+ foram denominadas ácidos e…

afirmações: I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101°C a 103°C; portanto, esse líquido é uma mistura; III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2 . Está correto o contido em a) I apenas. b) I e II apenas. c) I…

na forma de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria. Vale salientar que algumas espécies podem comportar-se como ácido ou base dependendo da ocasião, sendo chamada de anfótero, esse comportamento é observado em função do tamanho minúsculo do íon que por estar no centro de um campo elétrico tem uma afinidade maior com moléculas, que não tem seus elétrons compartilhados 2.5 Compostos oxigenados:

demais grupos da tabela. Também serão observadas as diferenças dos elementos químicos dentro de cada grupo, achando ou não alguma característica periódica entre eles e também se há alguma relação como características distintas como: raio atômico, energia de ionização, solubilidade etc. Será notado também outras características físico-químicas, como cor dos compostos, reações em água, ar, nitrogênio e ácidos-bases, e outras que for de grande relevância. Metais Alcalinos (MA)…