Complexos de Co(III)

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA

Preparação de Complexos de Co (III) [Co(NH3)5Cl]l2

- QUÍMICA EXPERIMENTAL II -

1- TÍTULO

“Preparação de Complexos de Co (III)”

2- OBJETIVO
Por meio de reações chegar até um composto com complexo de Co (III).

3- INTRODUÇÃO

Cobalto

O cobalto é um elemento de transição que pertence ao grupo VIII-B da classificação periódica, apresenta dureza acentuada e é quebradiço, apresenta cor cinza-aço se assemelhando ao ferro, possui número atômico 27 e massa atômica 58,93 u, propriedades discretamente magnéticas. As propriedades físicas do metal são variáveis em decorrência da mistura alotróprica na qual este se apresenta comumente. Foi descoberto na antiguidade e isolado em 1735 pelo químico sueco Georg Brandt.
É encontrado na natureza na forma de sulfoarsenieto de cobalto que possui fórmula molecular CoAsS ou na forma de impureza associado a metais como Fe, Ag, Ni, Pb e Cu.
O nome do metal é originado da mitologia germânica, que faz alusão a um duende chamado “Kobalt”, por que os mineiros acreditavam que o cobalto era um metal contaminante sem utilidade e figura do duende estar ligada a de seres malfazejos.
O cobalto é utilizado como componente ativo em formulações de secantes para pintura em óleo sobre tela, no refino de petróleo e outros processos químicos, são componentes da liga do Alnico que é utilizado na fabricação de artefatos magnéticos. Forma liga com cromo e tungstênio que por sua vez é utilizado em objetos capazes de suportar altas temperaturas e ser mecanicamente resistente. O 60Co é usado no em radiografia e em radioterapia por ser uma potente fonte raios gama. Dissolve-se com facilidade em ácidos inorgânicos diluídos e forma hidróxidos insolúvel, ou seja, precipitados, em reação com bases fortes:

Informações básicas:
Símbolo: Co Estado de oxidação: Co+2 e Co+3; Ponto de Fusão: 1490°C; Ponto de Ebulição: 2927°C; Configuração eletrônica: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d7
Além das