Relat Rio 5

reação 1: Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s) (Magnésio) + (Sulfato de cobre II) → (Sulfato de magnésio) + (Cobre) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Cu2+(aq) Espécie reduzida: Cu2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 2: Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) (Magnésio) + (Nitrato plumboso) → (Nitrato de magnésio) + (Chumbo) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq) Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 3: Mg(s) + ZnSO4(aq) → MgSO4(aq) + Zn(s) (Magnésio) + (Sulfato de zinco) → (Sulfato de magnésio) + (Zinco) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq) Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) 2. Ordem crescente de velocidade das reações: Reação 3(Magnésio metálico + Sulfato de zinco) < Reação 2(Magnésio metálico + Nitrato de chumbo II) < Reação 1(Magnésio metálico + Sulfato de cobre II) 3. Ordem crescente de reatividade dos metais: Cu < Pb < Zn < Mg Procedimento 1.2 1. Equação química da reação que ocorre entre o fio de cobre e a solução de nitrato de prata: Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) (Cobre) + (Nitrato de prata) → (Nitrato de cobre II) + (Prata) 2. Descrição e semi-equações que justificam os fenômenos observados: Ao colocar em contato o cobre com o nitrato de prata, observou-se uma reação química de deslocamento, onde teve como produtos: a prata a qual se fixou no fio de cobre em forma de cristais. E o nitrato cúprico que é…

Fundação Técnico-Educacional Souza Marques Ácido Nítrico Química Inorgânica Experimental ll Rio de Janeiro, 12 de Agosto de 2013 Introdução Teórica O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3. Também conhecido como ácido azótico ou água-forte. É um líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e…

contendo íons Pb2+, e o cobre (Cu), em laranja, está mergulhado em uma solução contendo íons Cu2+. Como o potencial de redução do cobre, E0 = +0,34V, é maior que o do chumbo, E0 = - 0,13V, pode-se dizer que o cobre sofrerá redução e o chumbo, oxidação. Assim, o eletrodo de cobre é o cátodo, o polo positivo da pilha, e o eletrodo de chumbo, o ânodo, o polo negativo. Temos então as seguintes reações: Oxidação: Pb(s) Pb2+(aq) + 2e- Redução: Cu2+(aq) + 2e- …

- vapor de água e azoto gasoso que se libertam para a atmosfera. 6 - Reações Iônicas Ag2CrO4 + 2KNO3 Observou - se que ao misturar o nitrato de prata com o cromato de potássio, a solução apresentou coloração marrom, que é decorrente da formação de cromato de prata.Ocorrerá uma reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata, em meio aquoso. 7- Reações de Oxirredução Cu + 4…

tratados com ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, ânions que apresentam reações de precipitação e ânions que apresentam reações de oxidação e redução. Os ânions não se classificam em grupos como os cátions, na prática a amostra será submetida a uma série de testes prévios para que sejam eliminados alguns ânions, o que é feito levando em consideração a solubilidade da mesma em água, o valor do pH da solução, tratamento com ácido sulfúrico concentrado à quente, reações com certos…

prática sobre os ácidos halogenídricos teve como objetivo mostrar como se realiza a obtenção destes ácidos, em especial ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF) e ácido nítrico (HNO3). A segunda parte da prática tem como objetivo testar certas propriedades químicas do ácido nítrico. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Ácidos halogenídricos, são os ácidos provenientes da família 17 da tabela periódica, estes ácidos são em geral fortes, com…

Reações envolvendo cobre Introdução Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de…

HIDROGÊNIO (utilizando chapa de alumínio). 5 4.2 – Reação de cobre com ácido nítrico 6 5.0 – RESULTADOS E DISCUSSÃO: 7 I. Produção de Hidrogênio (utilizando pedaço de ferro). 7 II. reação de cobre com ácido nítrico 8 6.0 - CONCLUSÃO 9 7.0 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9 PREPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS GASOSAS 1.0 –OBJETIVOS Demonstrar experimentalmente a preparação do gás Hidrogênio (H2). Demonstrar fatos experimentais que caracterizam esta…

DO VALE DO PARAÍBA Do Cobre ao Cobre - QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 1- TÍTULO “Do Cobre ao Cobre” 2- OBJETIVO Preparar diferentes compostos de cobre a partir do cobre metálico. 3- INTRODUÇÃO O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que o ouro e a prata. A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do quarto milênio…

hidrogênio dos ácidos. O ácido sulfúrico diluído, o ácido clorídrico, diluído ou concentrado, reagem rápida ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos sãos mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. No entanto, alguns outros ácidos, como o ácido nítrico concentrado ou diluído, ou o ácido sulfúrico concentrado, são agentes oxidantes fortes, e, quando reagem com metais, ocorre a redução dos seus…