Cobre

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA

Do Cobre ao Cobre

- QUÍMICA EXPERIMENTAL II -

1- TÍTULO

“Do Cobre ao Cobre”

2- OBJETIVO
Preparar diferentes compostos de cobre a partir do cobre metálico.

3- INTRODUÇÃO
O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que o ouro e a prata. A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do quarto milênio anterior à era cristã. Desde então, sofreu progressivas desvalorizações, até que a telefonia e a eletricidade restabelecessem seu consumo, no início do século XX. Pode ser encontrado na forma metálica e em alguns lugares. Na maioria de seus compostos apresenta estados de oxidação baixos, + 1 e +2, sendo o último o mais comum. O ciclo do cobre ocorre por sucessivas reações, a qual se inicia no cobre e finaliza com o mesmo, ou seja, é um método de recuperação.
O cobre é um metal que aparece na natureza normalmente sob a forma de alcosite e cuprite . Faz parte do bloco d, e é também um elemento de transição visto que tem orbitais d em preenchimento. Tal como os outros metais, o cobre apresenta uma baixa energia de ionização, logo um elevado poder redutor. Reage com os ácidos como o ácido nítrico ou o ácido sulfúrico, O ciclo do cobre corresponde a uma série de reações químicas cujo reagente inicial e o produto final são o cobre. Segundo a lei de Lavoisier, a massa de cobre obtida nesta reação será igual à massa de cobre inicial. O rendimento da reação depende da extensão das reações e do grau de pureza dos reagentes e a qualidade do procedimento.

3.1- Propriedades físicas e químicas:

O cobre é um elemento químico metálico, vermelho-amarelado, de símbolo Cu (do latim cuprum), tem densidade 8,9 e funde-se a 1.084º C. Possui dois isótopos estáveis, de massa 63 e 65, e nove radioativos, de massa, 58, 59, 60, 61, 62, 64, 66, 67 e 68. Cristaliza no sistema cúbico e