Acido Fraco E Base Forte

.............................................................................................pág 15 3.2.1 Óxidos Básicos.........................................................................................................pág 15 3.2.2Óxidos Ácidos............................................................................................................pág 15 3.2.3Óxidos Anfóteros.......................................................................................................pág 15

substâncias orgânicas que possuem a propriedade de mudar de coloração com a variação de pH do meio. A mudança de coloração se processa de uma maneira gradual entre valores definidos da escala de pH. Um indicador será adequado para determinada titulação ácido-base, quando a zona de viragem do indicador estiver contida no intervalo correspondente ao “salto” brusco do pH que existe na vizinhança do ponto de equivalência. Cada indicador muda de cor em faixas de pH diferentes, conhecidos como…

funções: * Os Ácidos; * As Bases; * Os Sais; * Os Óxidos; ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases: Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo; 1. Boyle (1640): Base: Substâncias que apresentam sabor amargo; 2. Gay Lussac (1810): Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal; Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H2O(l) H+(aq) +…

por valores ácidos de pH. Quando os sais entram em contato com a agua dissociam-se e liberam íons em diferentes quantidades, e em alguns casos a agua também reage com pelo menos um desses íons. Essa reação é denominada de hidrolise salina. A Hidrolise é uma reação de equilíbrio que ocorre em sais compostos por ácidos e bases fracos, ou seja, é decorrente do processo inverso de neutralização de um sal. Hidrolise Salina: Acido + Base → Sal + H2O Neutralização: Sal + H2O → Acido + Base A…

propriedades dos ácidos e bases ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas. Um ácido tem um sabor azedo característico por apresentar um ácido acético ou ácido cítrico e frequentemente reage quando em contato com metais, ocasionando a libertação de hidrogênio seu ph abaixo de 7. A base tem um sabor possuem sabor adstringente isto é amarram a boca. São empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases,…

O que é um ácido fraco? Da mesma forma que para um ácido forte, também para um ácido fraco o seu poder ácido é determinado recorrendo à sua constante de acidez a uma dada temperatura (Ka). Para um ácido fraco, uma percentagem muito significativa deste não sofre protólise (reação de transferência de protões entre duas espécies). Do ponto de vista prático, uma solução aquosa de um ácido fraco apresenta-se menos ácida do que uma solução aquosa de igual concentração de um ácido forte, já…

dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização. *Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. • Sais de ácidos fortes e…

nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de carga; -Balanço de massa; 4 – Titulação ácido-base Introdução Equilíbrio Químico Considerações • As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio…

ÁCIDOS FRACOS • Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução • Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução • Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) H+(aq) + A-(aq) + A-(aq) [H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto maior o

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…