Cromatografia em coluna

é necessário analisar cada composto separadamente e comparar as mesmas com os outros compostos. Sendo assim, segue abaixo uma lista com todos os compostos e suas interações: - Alaranjado de metila Figura 1: Alaranjado de metila O alaranjado de metila é um sal orgânico, cuja fórmula molecular é: C14H14N3NaO3S. Em sua estrutura encontram-se cátions (Na+) e ânion (restante do composto, presente no oxigênio que se encontra ligado ao enxofre por meio de uma ligação simples), portanto a interação presente é o íon-dipolo. Ele possui coloração vermelha. -Azul de metileno Figura 2: Azul de metileno O azul de metileno, assim como o alaranjado de metila, é um sal orgânico de fórmula molecular C16H18N3SCl. Nota-se que em sua estrutura, encontram-se presentes íons: S+ e Cl-, sendo assim a interação predominante são a íon-dipolo. O azul de metileno tem um verde escuro como cor predominante. -Etanol Figura 3: Estrutura do etanol O etanol é um álcool, que contem um sua estrutura uma hidroxila (ligada a um carbono sp3) que produz na molécula um momento dipolo negativo, consequentemente o restante da molécula (CH3CH2) produz um momento dipolo positivo. Como observado, a interação presente na molécula é a ligação de hidrogênio. -Ácido acético Figura 4: Estrutura do ácido acético O ácido acético é um ácido carboxílico, monocarboxílico, onde a interação predominante é a ligação de hidrogênio, pois contem em sua estrutura oxigênios interagem com os hidrogênios e vice-versa. -Água

dos estudos sobre pH. O Ácido Acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico (especificamente, um ácido monocarboxílico), saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre (±7% de ácido acético em solução aquosa). Hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, cal apagada ou ainda cal extinta, é um composto químico de fórmula Ca(OH)2. Apresenta-se quando puro como um sólido branco e…

experimentais..............................................................................06 4. Periculosidade...................................................................................................................08 5. Resultados e discussões 5.1. Padronização da solução de NaOH com ftalato ácido de potássio .....................09 5.2. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH ....................................10 5.3. Titulação do CH3COOH com a solução…

com a ajuda da tabela de classificação que mede o pH. Na segunda, a medição foi realizada da mesma maneira, e após, foi adicionada a ela uma nova substância e realizada uma nova verificação. Na terceira experiência a substância foi testada com a solução de indicador universal, para classificação ácido ou base pelo pH, e após isso foi misturada à outras substâncias para uma nova classificação. E da mesma forma foi classificada a quarta. Na quinta experiência foi utilizado os indicadores…

Martins Gabryella Cristina Igor Samuel Melissa Nardele Nailson Leal CURVAS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE PALMAS-TO, 2014 DEYSE DANIELLE MARTINS GABRYELLA CRISTINA IGOR MORAES MELISSA NARDELE NAILSON LEAL CURVAS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE PALMAS-TO, 2014 INTRODUÇÃO Titulação ácido-base é uma técnica comum para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela usa uma reação…

pKw=pH+pOH=14. A pratica 22, tem como objetivo determinar a faixa de viragem do indicadores, determinar a concentração de íons de hidrogênio (H+) de uma solução e calcular a constante de ionização , Ka, do acido acético (HC2H3O2). RESULTADOS E DISCUSSÕES EXPERIMENTO 01: Preparação de soluções padrão ácido e básica: RESULTADOS: TABELA 1.1: Resultados experimentais; Cores observadas em cada uma das sérias das soluções padrão. Série da solução padrão: Indicador: Cor observada após a…

Disciplina: Química Geral Experimental Maringá, Outubro 2012 1. INTRODUÇÃO Tratando-se de soluções aquosas de ácidos e bases, representa-se frequentemente a concentração de íons de hidrogênio (H+) e do íon hidroxila (OH-), em termos do logaritmo negativo da concentração. Por definição, o logaritmo negativo de H+ é o pH, Equação 1. pH = -log [H+] …

adicionou-se o ácido sulfúrico, 3M(H2SO4), na solução contendo cromato de potássio, 1M(K2CrO4), os íons cromatos, que possuem cor amarela, foram transformados em íons dicromatos, que possuem cor laranja, pela adição de ácido, demostrado na equação a baixo, no entanto esta reações são reversíveis em soluções alcalinas. K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) ↔ K2Cr2O7(aq) + K2SO4 (aq) + H2O(l) Porem quando adicionou-se o hidróxido de sódio, 6M(NaOH), a solução passou de alaranjado para amarelado. Como o…

uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH(ácido) . Quando está básica, diz se ao contrario, há uma maior concentração de íons OH. Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores entre 0 e 7 são considerados ácidos (quanto mais próximo do 0 mais ácida é a solução), o 7 é dito neutro e valores de 7 a 14, básicos. Os valores de pH podem ser medidos através de um aparelho chamado potenciometro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Professora: Patrícia Valderrama Alunos: Raffael Piontkievicz Cruz R.A: 1601148 Alexsander Barbosa R.A 1601482 Diovanna Dutra R.A 1602497 Gabriela Dias R.A 1649094…