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BC0307 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS APOSTILA DO CURSO LABORATÓRIO Santo André 2013 BC0307 – Transformações Químicas ÍNDICE CRONOGRAMA - 3º. QUADRIMESTRE DE 2012 ................................................................... 2 Coordenadora da Disciplina ........................................................................................................... 3 SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO ....................................... 4 ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DO…

D IS P ER S Õ ES 1 A ula 1 – C onceito de D ispersão O BJETIVO : Entender o conceito e os tipos de dispersões 2 IN TR O D U Ç Ã O 1. Estados físicos e classif c iação das substâncias 2. O que é? E do que é form ada? 3. Tipos de dispersões e o que diferencia as dispersões 4. Tipos de dispersões coloidais 5. Exercícios 3 4. Tipos de dispersões coloidais 4 Im agens do efeito Tyndall 5 Im agens do efeito Tyndall 6 Exercício 1 A diminuição da eficiência dos faróis de um…

IC 610 – Química Analítica II – LISTA DE EXERCÍCIOS No. 2 MÉTODOS MATEMÁTICOS EM CÁLCULOS DE EQUILÍBRIO 1) Por que as aproximações são restritas às relações que envolvem soma e diferença? Resposta: Porque em uma soma ou diferença se pode desprezar uma quantidade muito pequena em relação à outra quantidade maior, como por exemplo: 0,1+0,0001=0,10001 ∼ 0,1 0,1-0,0001=0,09999 ∼ 0,1 Enquanto em uma multiplicação não se pode fazer o mesmo, pois multiplicar uma quantidade muito…

PAG Química – Equilíbrio Químico 1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O2 formando NO2 (2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 105. a) em que concentração de O2 as concentrações de NO2 e de NO são iguais? b) em que concentração de O2 a concentração de NO2 é 100 vezes maior do que a concentração de NO? PAG Química – Equilíbrio Químico 2. Considere o seguinte equilíbrio: A (aq) B (aq), cujo Kc é 0,1. Se em um litro de solução adicionarmos 0,1 mol de A a…

Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 1 Introdução à Análise Química 1°° semestre 2012 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 2 Data/mês 05/mar 12/mar 19/mar 26/mar 02/abr 09/abr 16/abr 23/abr 30/abr 07/mai 14/mai 21/mai 28/mai 04/jun 11/jun 18/jun 25/jun 02/jul 09/jul ASSUNTO Soluções e Cálculos de Concentração, Erros e Tratamento de Dados Simpósio PITTICON…

ROSEMAR PIMENTEL ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA ENGENHARIA CIVIL 1º PERÍODO – 2015 QUÍMICA Prof. Me. Cláudio Márcio do Amaral Souza CENTRO UNIVERSITARIO GERALDO DI BIASE FUNDAÇÃO EDUCACIONAL ROSEMAR PIMENTEL ENGENHARIA CIVL QUÍMICA FORMAÇÃO DO DOCENTE  Mestre em Ciências – Microbiologia Aplicada – Conversão de biomassa pela EEL – USP  Especialista em Gestão de Projetos – Unifoa  Especialista em Engenharia da Qualidade – FAENQUIL  Engenheiro Industrial Química – FAENQUIL  Ênfase em…

Química Geral Experimental II Prof. Doutor Sérgio Antônio Marques de Lima CINÉTICA QUÍMICA Camila Cuba Maísa Bianchi Rodolpho Nesta Nátaly Marys Vergílio PRESIDENTE PRUDENTE 07 / Agosto – 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVOS 5 PARTE EXPERIMENTAL 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 CONCLUSÕES 17 FLUXOGRAMA 18 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21 ANEXOS 22 INTRODUÇÃO Para início de conversa, deve-se definir alguns

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA PROF. ELIANA MARIA ROMERO TEIXEIRA TURMA: 15 A HORÁRIO: 10:00 – 12:00 NOME: MATHEUS FERREIRA DA ROCHA MATRÍCULA: 374750 PRÁTICA: SISTEMAS E REAÇÕES QUÍMICAS DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 20/05/2015 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 11/05/2015 1. OBJETIVOS A seguinte prática tem como objetivos: 1. Observar e interpretar evidências de reação química, afim de concluir se houve reação decorrente da mistura de compostos químicos; 2.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA INTEGRAÇÃO LATINO-AMERICANA CURSO: ENGENHARIA QUIMICA PROFESSORA: MARCELA BOROSKI CAROLINE MACHADO DA SILVA DONALD MOLLUCE FREDLYN WILLEMS VIXAMAR ROLDY JULIEN PRÁTICA 12 FOZ DO IGUAÇU, JUNHO DE 2015 1) INTRODUÇÃO A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consome os reagentes. (RUSSEL, 1994) A velocidade pode depender de variáveis sob

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS Departamento de Matemática e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em Análise Química Qualitativa Maf 1760 Autora: Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva Agosto de 2006 1 Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 5 Reações por Via Seca: Teste da…