1 Lei De Ki

realização do experimento: 11/09/2013 Introdução A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron = medição. Ou seja, é o cálculo que se faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações químicas baseando-se nas leis dessas reações. A estequiometria pode também ser chamada de cálculo estequiométrico. Essa relação pode ser de massa, carga, quantidade de mols, etc; desde que obedeça a proporção descrita pela equação química balanceada da reação…

consumido ou com que o produto é produzido. Ex: N2 + 3H2  2NH3 dC NH 3 dt = −2 dC N 2 − dt dC N 2 dt = − 1 dC H 2 (1) 3 dt Para cada molécula de N2 gasta formam-se duas moléculas de NH3, ou seja, a velocidade de formação de NH3 é o dobro da velocidade de desaparecimento do N2. Em geral: aA + bB  cC + dD veloc = − 1 dC A 1 dC B 1 dCC 1 dC D = − = = a dt b dt c dt d dt (2) Se for plotado um gráfico de concentração contra o tempo, observa-se…

Leis das Combinações Químicas e Estequiometria Universidade Estadual De Santa Cruz Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Experimental 1º semestre de 2014 Alunos: Manuela Portela e Natan Brito Professora: Acácia Pinho Ilhéus-BA, 14 de maio de 2014

2 DESENVOLVIMENTO KI-COPA ‘’a casa do torcedor’’ A copa do Mundo de 2014 que será realizado no Brasil, trará ao povo Brasileiro além da oportunidade de ser novamente o numero um nos gramados, também teremos várias oportunidades de negócios, o setor de fabricação e vendas de artigos esportivos é tido como uma grande oportunidade de crescimento econômico no período que antecede a copa do mundo e durante a mesma. Pensando nessas oportunidades que irão surgir nesse período irei montar…

Lista 2 – Cinética Enzimática 1. Determine km e Vmax de uma reação enzimática caracterizada pela tabela abaixo: S(mol/L) 4,1 x 10-3 9,5 x 10-4 5,2 x 10 -4 -4 V(mol x L-1 x min-1 x 106) 177 173 125 106 80 67 43 1,03 x 10 4,9 x 10-5 1,06 x 10-5 5,10 x 10 -6 a) usando o gráfico de Lineweaver – Burk b) usando o gráfico de Eadie – Henes c) usando o gráfico de Hanes-Woolf 2. Ache uma expressão para a velocidade de reação v em termos de S, Vmax, Km e Ki, para uma reação…

relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. Existem alguns princípios orientadores das proporções estequiométricas que precisam ser considerados nessa formulação final da equação química balanceada, como, por exemplo, a Lei da Conversão de Massa, de Lavoisier. De modo geral, em uma reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na…

Dados Experimentais___________________________________________________6 Conclusão ___________________________________________________________7 Bibliografia__________________________________________________________ 8 1. Título Constante Elástica de Uma Mola 2. Objetivo Determinar a constante elástica de uma mola conforme o peso aplicado. 3. Introdução Teórica Todo corpo sob a ação de uma força de tração ou de…

da lei de conservação de energia. ENERGIA CINÉTICA A energia cinética K é a energia associada ao movimento de um objeto. Quanto mais depressa ele se move, maior a sua energia cinética. Quando um objeto está em repouso, a energia cinética é nula. Para um objeto de massa m e velocidade v (muito menor do que a velocidade da luz), teremos: K= 1 m.v 2 (energia cinética) 2 Por exemplo, uma siriema de 3,0 Kg que corre a uma velocidade de 2,0 m/s tem energia cinética: 2 …

Universitário Barão de Mauá Curso de Farmácia Estequiometria nas Reações Ribeirão Preto 2014 Sumario 1 Introdução.................................................................... 3 2 Objetivo ........................................................................3 3 Parte experimental.........................................................4 3.1 Procedimento 1 ..........................................................4 3.2 Procedimento…

Volume v = 200 ml C = n / v ⇔ n = 0,02 mol m = M . n ⇔ m = 4,963 g Solução de KI M (KI) = 166,0 g/mol Concentração C pretendida = 0,25 M Volume v = 250 ml n = C . v ⇔ n = 0,0625 mol m = n . M ⇔ m = 10,375 g Solução de NaCH3COO M (NaCH3COO) = 82,05 g/mol Concentração C pretendida = 1,0 M Volume v = 100 ml n = C . v ⇔ n = 0,10 mol m = n . M ⇔ m = 8,205 g Resultados Copo KI ( cm3 ) H2O2 ( cm3 ) Temperatura Tempo (s) 1 2 3 4 60 40 30 20 10 10 10 10 20 20 20 19 140 205 261 355…