1 Lei De Ki

Alimentos Disciplina de Química – S01 Lista de Exercício 14 Prof Eliardo Cavalcante Aluno:_______________________________________________________________________ EXERCÍCIOS PROPOSTOS 14 1. Considere as 2 situações a seguir: I II A respeito da situação I: a) No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora do pepino? Por quê? b) Como, com outra experiência,…

Química Geral Experimental Departamento de Química Autor: Vinicius Andrade EXPERIÊNCIA Estequiometria. INTRODUÇÃO Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este cálculo é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto…

determinar a quantidade necessária de reagentes para formar certa quantidade de produto na reação. Leis Ponderais de Massa: Sempre em uma reação há conservação de massa (Lei de Lavoisier). Ou seja, o somatório de massa dos reagentes é igual ao somatório de massa dos produtos. Pela lei da conservação de massa ficou conhecida a frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde. Tudo se transforma”. Para que a lei da conservação da massa seja observada em uma reação a equação deve estar…

Química Geral Experimental Experiência 3 – Estequiometria Belo Horizonte, 23 de Abril de 2013 1. Objetivos Visa-se determinar a relação estequiométrica presente na reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio, formando precipitação de cor amarelada, iodeto de chumbo. Pelo fato da altura do precipitado ser proporcional à sua massa, esta será a medida adotada para fins estequiométricos. 2. Introdução A

UNG - UNIVERSIDADE DE GUARULHOS. CURSO: ENGENHARIA QUIMICA DISCIPLINA: FISICA EXPERIMENTAL II CONSTANTE ELÁSTICA DE UMA MOLA Guarulhos Setembro – 2013 1. Titulo Constante Elástica de uma Mola 2. Objetivo Determinar a constante elástica de uma mola através do método estático. 3. Introdução Todo corpo sob a ação de uma força de tração ou de compressão, se deforma. Se ao cessar a atuação dessa força o corpo recupera sua forma primitiva, se diz que a deformação é elástica. Em

reação. INTRODUÇÃO O químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), deu início às suas descobertas sobre a Lei de Conservação das Massas no ano de 1785, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi muito importante para a ciência, e foi até considerado o pai da química moderna. Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". Para constatar…

Força Elástica 2012 1. TÍTULO DO EXPERIMENTO Estudo da força elástica 2. OBJETIVO Verificar a constante elástica da mola 3. INTRODUÇÃO A lei de Hooke Existem uma grande variedade de forças de interação, e que a caracterização de tais forças é, via de regra, um trabalho de caráter puramente experimental. Entre as forças de interação que figuram mais frequentemente nos processos que se desenvolvem ao nosso redor figuram as chamadas forças elásticas, isto é, forças que…

1. INTRODUÇÃO O planejamento estratégico da empresa compreende “a tomada de decisões sobre qual o padrão de comportamento que a organização pretende seguir, produtos e serviços que pretende oferecer, e mercados e clientes que pretende atingir” (MAXIMIANO, 2006). A seguir apresentaremos o planejamento estratégico de marketing da empresa Ki Crocante, uma empresa genuinamente capixaba que trabalha com biscoitos de polvilho, biscoitos salgados e suspiros. Primeiramente, apresentaremos a empresa

Lagoas 2013 1 INTRODUÇÃO Segundo, Richter (1792), estequiometria é uma palavra que vem do grego (stoicheon, elemento e metron, medida), ou seja, é o calculo que se faz da quantidade de reagente e produtos de determinadas reações químicas. A estequiometria esta baseada nas leis ponderais , sendo as principais, a Lei da Conservação das massa, que segundo, Lavoisier entende-se que “ a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, em um recipiente fechado”, a…

Índice 1. Acido-base 3 1.1. Teoria acido e bases de Arrhenius 3 1.2. Teoria acido-base segundo Bronsted-Lowry 4 1.3. Teoria acido-base de Lewis 5 2. Força relativa dos ácidos e bases 6 3. Constante de acidez (Ka) e de basicidade (Kb) 7 3.1. Ácidos e bases polipróticos 8 3.2. Auto - ionização da agua 8 3.3. Relação entre Ka, Kb e Kw 9 3.4. Relação entre pKa, pKb e pKw. 10 3.5. Grau de Ionização 11 3.5.1. Constante de ionização (Ki) 11 3.5.2. Lei de diluição de Ostwald 12 4. Escala