lista quimica

reagir com o excesso de ácido clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em NaCl e gás carbônico (CO2) responsável pela eructação (“arroto”). As funções químicas do NaCl e do CO2 são, respectivamente: a) Ácido e óxido. b) Óxido e óxido. c) Óxido e sal. d) Base e base. e) Sal e óxido. 04 - Escreva a equação de dissociação e a expressão de Ka, para cada um dos seguintes ácidos: a) HCN b) H2SO4 c) HI 05 - Quando 0,200 mol de HClO são dissolvidos para dar um litro de solução, obtém-se [ClO-] = 8,0 x 10-5 M. Calcule KA do ácido hipocloroso. 06 - A equação abaixo representa uma reação: H2CO3 + 2H2O → 2H3O+ + CO32– . Sobre essa reação é correto afirmar: a) ser uma dissociação iônica. b) ter um monoiácido como reagente. c) ser uma ionização total, formando o cátion bivalente. d) ser uma ionização, produzindo o ânion bivalente e) ser uma ionização total que produz um ânion monovalente. 07 - A equação sulfúrico é: a) H2SO4 + H2O b) H2SO4 + H2O c) H2SO4 + H2O d) H2SO4 + H2O e) H2SO4 + H2O correia da ionização total do ácido H3O+ + HSO422H3O+ + SO412H3O+2 + SO42H3O2+ + HSO422H3O+ + SO42- 08 - A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma substância de fórmula M(OH)X é: MX+ + OHxa) M(OH)X b) M(OH)X MX+ + xOHxM+ + xOHc) M(OH)X d) M(OH)X xMX+ + 1OHM+ + OHe) M(OH)X 09 – Considere os óxidos e as reações abaixo: 2 HNO3 N2O5 + H2O não reagem CO + H2O K2O + H2O 2KOH Nas equações anteriores, do…

de equilíbrio desta reação? 02 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio (quando houver) para as seguintes substâncias: a)HC2H3O2 d)H2SO4 g)HCOOH j)anilina b)NH3 e)KOH h)C2H5NH2 c)AxBy f)HCl i)Ácido benzóico 03 - Calcule o pH das seguintes soluções: a) HCl - 0,5 mol.L-1 b) HNO3 - 0,3 mol.L-1 c) KOH - 0,15 mol.L-1 04 - Determine: a) [OH-] numa solução com [H+] = 4,76 . 10-5 mol.L-1 b) [H+]…

reação de equação: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0 Escreva para que lado o equilíbrio representado pela equação acima se desloca quando se promove a modificação registrada abaixo. I. Aumento da temperatura II. Retirada de metanol III. Diminuição da temperatura 04- A decomposição em fase gasosa da amônia, a 250°C, é representada pela equação: 2 NH3(g) 1 N2(g) + 3H2(g), Apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 4. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de…

Exercícios de Química Equilíbrio Iônico TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpe 96) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas voláteis. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes permite reduzir este odor. Considerando-se a estrutura de uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão, onde R e Arepresentam um grupamento orgânico e um ânion,…

informação – CONCENTRAÇÃO de cada espécie. 2 - Diagramas da RAZÃO DE ATIVIDADE No aprendizado inicial de equilíbrio iônico, pela necessidade de apresentação, muitas vezes o estudante grava (decora) que a constante de dissociação de um ácido, apenas se aplica no cálculo do pH da solução aquosa do ácido (Ka). [1] [1a] Enquanto que a constante utilizada no cálculo do pOH de uma solução aquosa do sal conjugado deste ácido já é outra, ou seja, a constante de hidrólise do sal…

36/0,2 x 0,008 Kc= 0,36/0,0016 Kc= 225 02 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio (quando houver) para as seguintes substâncias: a)HC2H3O2 + H2O → H3O- + C2H3O2 K = [H3O+] [C2H3O2-] [HC2H3O2] [H2O] b)NH3 N2 +3H2 → 2NH3 K= [NH3]2 / [N2] [H2]3 c)AxBy e)KOH KOH → K+ + OH- K= [K+ ][OH-] / [KOH] f)HCl HCl→ H+ + Cl- K= [H+ ][Cl-] /[HCL] g)HCOOH + H2→ 2HCHO+ H2O2 k= [HCHO]2 [H2O2] /[ HCOOH][H2] h)C2H5NH2 → C2H4 + NH3 k= [C2H4 ]…

atm.L.K-1.mol-1) 04. No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g), a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada. (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1) 05. A uma dada temperatura, 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g), encontra-se no balão 1 mol de HI. Calcular a constante de…

c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é: Considere duas soluções aquosas diluídas, uma de ácido clorídrico (HCl) e a outra de ácido fórmico (HCOOH), de mesma concentração. Questão 04) a) INDIQUE qual das duas soluções apresenta maior pH. Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o…

constante de ionização. Vamos utilizar um ácido genérico HA para desenvolver esta ideia. + – KC[H2O] = [H3O ]·[A ] [HA] constante constante constante de ionização do ácido HA(Ka) Equilíbrio iônico Partindo da ideia de que em soluções aquosas as substâncias como ácidos, bases etc. se ionizam e/ou se dissociam, observamos que esse processo (reação) é reversível, logo existe um equilíbrio. Observe este exemplo: considere um ácido genérico HA, cujo equilíbrio em solução aquosa pode ser…

pede. a) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações de combustão completa de cada sistema. b) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento I, ficou menor, igual ou maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei de Lavoisier). c) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento II, ficou menor, igual ou maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei…