Equilíbrio Quimico

Exercícios propostos

01 - Dada a seguinte reação, verificou-se que no equilíbrio as concentrações em moles por litro são: A2 + 3B2 2AB3 A2 = 0,2 B2 = 0,2 AB3 = 0,6
Qual o valor da constante de equilíbrio desta reação? Kc= [AB3]2/ [ A2].[ B2]3
Kc= (0,6)2/0,2 x ( 0,2)3
Kc= 0,36/0,2 x 0,008
Kc= 0,36/0,0016
Kc= 225

02 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio (quando houver) para as seguintes substâncias:
a)HC2H3O2 + H2O → H3O- + C2H3O2

K = [H3O+] [C2H3O2-] [HC2H3O2] [H2O]

b)NH3
N2 +3H2 → 2NH3

K= [NH3]2 / [N2] [H2]3
c)AxBy

e)KOH
KOH → K+ + OH-
K= [K+ ][OH-] / [KOH]

f)HCl
HCl→ H+ + Cl-
K= [H+ ][Cl-] /[HCL]

g)HCOOH + H2→ 2HCHO+ H2O2 k= [HCHO]2 [H2O2] /[ HCOOH][H2]

h)C2H5NH2 → C2H4 + NH3 k= [C2H4 ] [NH3] /[ C2H5NH2 ]

i)Ácido benzóico
j)anilina

03 - Calcule o pH das seguintes soluções: a) HCl - 0,5 mol.L-1 α= 100%
HCl → H+ + Cl-
0,5= 1x0, 5
[H]=M x α [H]] 0,5x 1 [H]= 0,5= 5x10-1 pH= -log[H] pH=log 1/[H] pH=log1/ 5x10-1 pH=log 5x10-1

b) HNO3 - 0,3 mol.L-1

c) KOH - 0,15 mol.L-1

04 - Determine:
a) [OH-] numa solução com [H+] = 4,76 . 10-5 mol.L-1
Kw = (H+) . (OH-) =1,0.10-14
Kw = 4,76x10-5 (OH-) =1,0.10-14
[OH-]= 1,0x10-14 /4,76x10-5
[OH-]= 0,21x 10-9
b) [H+] numa solução com [OH-] = 3,18. 10-2 mol.L-1
Kw = (H+) . (OH-) =1,0.10-14
3,18x10-2 (OH-) =1,0.10-14
[OH-]= 1,0x10-14 /3,18x10-2
[OH-]= 0,31x 10-12
c) [OH-] numa solução com [H+] = 9,05. 10-4 mol.L-1
Kw = (H+) . (OH-) =1,0.10-14
9,05x10-4 (OH-) =1,0.10-14
[OH-]= 1,0x10-14 /9,05x10-4
[OH-]= 0,11x 10-10

05 - Determine o pH e o pOH de cada solução da questão anterior.

06 - Uma solução de ácido fraco HA, com uma constante de ionização Ka tem concentração do ácido dado por c, qual das seguintes expressões se aproxima da representação de H+? Deduza a equação. a)c b)c/2 c) d) e)

Lei da diluição de Ostwald:
Ka = C x α²
Ka / C = α² α² = Ka/C α =