Controle

valor determinado e mantê-la no decorrer da análise. Se necessitamos de um meio fortemente ácido (pH entre 0 a 2) ou fortemente alcalino (pH entre 12 a 14), podemos consegui-lo pela adição de quantidades suficientes de ácido forte ou uma base forte. No entanto, se quisermos manter um pH entre 2 e 12, não podemos usar este método. Pois, é impossível manter o pH em uma solução levemente ácida, neutra ou levemente alcalina, simplesmente pela adição de volumes calculados de um ácido forte ou uma base forte. Considere as seguintes situações: Perceba que a adição de uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte à água pura provoca uma alteração brusca no pH do meio (variação de 4 unidades). Verifique, também, que a adição da mesma quantidade do ácido ou da base à solução formada pelo ácido acético e acetato de sódio provoca uma alteração muito pequena no pH desta solução. A solução formada por ácido acético e acetato de sódio recebe o nome de solução tampão ou solução reguladora (buffer solution). Tais soluções apresentam certa resistência tanto a ácido e a base. Portanto temos: Solução tampão ou solução tamponada é aquela que, ao adicionarmos uma pequena quantidade de ácido ou base, mesmo que fortes, mantém o seu pH praticamente invariável. É provável que a observação destes fatos levem ao seguinte questionamento: Como as soluções tampão conseguem manter o seu pH praticamente constante? Vamos imaginar uma solução tampão constituída por uma ácido…

na detecção do ponto final. O valor da prova em branco deve ser subtraído do volume da titulação. A titulação deve ser feita em meio neutro ou levemente básico, para evitar que os íons hidrogênio reajam com os íons cromato provenientes do indicador. O pH excessivamente alto também deve ser evitado, pois os íons hidroxila podem reagir com os íons prata da solução titulante levando à formação do hidróxido de prata, e posteriormente, óxido de prata em solução. Se o pH da solução for…

Exercícios aplicados de Biofísica Exercícios aplicados de Biofísica Organização: Audrey Heloisa Ivanenko Salgado Exercícios Aplicados de Biofísica – Audrey Heloisa Ivanenko Salgado e Colaboradores 2 Exercícios Aplicados de Biofísica – Audrey Heloisa Ivanenko Salgado e Colaboradores 3 COLABORADORES Alice Coelho Aline Medrado Almyr Danilo Marx Neto Bárbara Isadora V. Mussi Cruz Fábio Araújo Gomes de Castro Fernanda Vilela Dias Gabriel Milhomem da Silva Mota …

......................................................... 12 2.2 - Produto Iônico da Água....................................................................................................................... 15 2.3- Cálculo de pH para Ácidos/Bases, Fortes e Fracos......................................................................... 20 2.4- Hidrolise Salina – Calculo do pH de Soluções Salinas..................................................................... 23 Exercícios –…

não existem novas edições. Uma inovação nesta presente aoostila é a separação bem definida das teorias de ligação de Valência (V.B., do inglês “Valence Bond”) e a teoria dos orbitais moleculares (M.O., do inglês “Molecular Orbitals”), ambas baseadas na mecânica ondulatória. Em especial, usamos muito o conceito de Orbitais Moleculares de Fronteira (F.M.O., “Frontier Molecular Orbitals”, do inglês) Elas são apresentadas e destacadas nos momentos oportunos, quando se tornam mais úteis. Por…

CAPÍTULO 3 CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO APLICADOS AOS ESTUDOS DE CONTROLE DA QUALIDADE DAS ÁGUAS 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 52 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 57 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 59 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 59 3.1.6.2. Temperatura 65 3.1.7. Exercícios Resolvidos 67 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 68 3.2.1. Conceito…

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 51 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2.…

ácida Equilíbrio de ácido-base • Reacções de ionização/dissociação • Constante de equilíbrio para a reacção de ionização da água - Produto iónico da água • Relação entre as concentrações de ião hidrónio e de ião hidroxilo - pH - pOH • Constante de acidez e constante de basicidade • Força relativa de ácidos e de bases • Formação de sais por meio de reacções ácido-base e reacções de neutralização • Comportamento ácido-base de alguns aniões e de alguns catiões em solução aquosa Titulações…

à maçaneta do carro, dentre outros. Tubo de Crookes (tubo de raios catódicos) Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: Aplicava uma voltagem e havia descarga elétrica do gás, emitindo um sinal luminoso do catodo para o anodo.  Thompson (1898 dc): Investigou os raios catódicos. Sugeriu o átomo como uma bolha positiva gelatinosa com e- (elétrons) suspensos, como um pudim com passas. Como a matéria é neutra, surgiu a…

Peter Atkins Oxford University Loretta Jones University of Northern Colorado Exercícios selecionados por Kenton Whitmire, Rice University Tradução Ignez Caracelli (LaCrEMM - DQ - UFSCar) Julio Zukerrnan-Schpector (LaCrEMM - DQ - UFSCar) "-. Robinson L. OtIvillo (LaCrEMM - DQ - UFSCar) Francisco C. DlLemos (LaCrEMM - DQ - UFSCar) Regina Helena de Almeida Santos (IQSC - USP) Maria Teresa do Prado Gambardel1a (IQSC - USP) Paulo Celso Isolani (lQ - USP) Ana Rita de Araújo…