Íons

1.Por que o ion de cloro (CL-) é mais estável do que o átomo de cloro?

R: por ter recebido um elétron ele adquiriu uma configuração eletrônica mais estável (a configuração eletrônica de um gás nobre)
2.Explique como se forma uma ligação iônica usando como Exemplo a ligação entre o sódio e o cloro?

R: O sódio tem um elétron na ultima camada o cloro sete, quando o sódio doa 1 elétron para o cloro, a última camada do cloro fica com 8 elétrons e a do sódio também (da camada mais interna). Então o cátion sódio Na+ se junta ao ânion Cl- formando a ligação iônica
3.Explique porque a ligação iônica em geral ocorre entre um metal e um não-metal.

R: para doar elétrons o átomo precisa ter eletronegatividade baixa (os metais tem) para receber elétrons o átomo precisa ter eletronegatividade alta (os não metais tem)
4.sabendo que o flúor tem 7 elétrons ultima camada e o cálcio tem 2, responda

a)como é a formula minina do composto formula entre dois elementos?
R: CaF2

b)Quantos elétrons existem na ultima camada dos 2 ions que formam o composto?
R: 8 elétrons
C)Qual a eletrovalência de cada átomo?
R: do flúor -1 e do cálcio +2
5.O elemento x tem numero atômico igual a 17 e o elemento y tem numero atômico igual a 11.Imagine que esses dois elementos que combinem e responda em seu caderno : o sódio tem número atômico 11 e o cloro número atômico 17
a)Qual o elemento que cede elétrons ? o sódio
Qual o que recebe? o cloro
Quantos elétrons São cedidos e recebidos por átomo? o cloro recebe 1 e o sódio doa 1
R:
b)Que tipo de ligação e formada entre esses elementos?
Ligação iônica
Que tipo força mantém os átomos unidos? atração de natureza elétrostática
R:
6.Qual a diferença entre um composto iônico e um composto molecular?De um Exemplo de cada?
R: iônico apresenta pelo menos uma ligação iônica Ex: NaCl molecular apresenta apenas ligações covalentes
7.A formula química da sacarose o açúcar comum é C¹² H²² O¹¹. Quantos átomos há nessa