Ácidos e bases

Medindo o pH
Como foi mencionado anteriormente, os 2 métodos mais utilizados para medir o pH de uma solução são: utilização de indicadores e uso de aparelho elétrico. Este último se destaca pela sua precisão em seus resultados, sendo mais adequado para análises quantitativas. O aparelho medidor de pH ou pH-metro (lê-se peagâmetro) é constituído por um potenciômetro, aparelho medidor de diferença de potencial, por eletrodos de vidro e de referência (ou um de vidro combinado) e por um sensor de compensação de temperatura. O princípio da medição eletrométrica do pH é a determinação da atividade iônica do hidrogênio utilizando o eletrodo de vidro, que gera um potencial que é comparado ao potencial constante e definido do eletrodo de referência. Os pH-metros, devidamente calibrados, são ótimos aparelhos medidores, com alguns sendo ideais para trabalhos de campo, por serem portáteis e não sacrificarem muita precisão nas medidas.

Disponível em: . Acesso em: 6 de julho de 2014.
Cálculo do pH
O cálculo do pH, ou seja, da acidez de uma solução, pode ser calculado através das atividades dos íons H+ ou OH-. A atividade de qualquer espécie X, aX, pode ser calculada através do produto da concentração em quantidade de matéria por litro de solução, [X] e do coeficiente de atividade, γX. Em soluções diluídas, a atividade pode ser considerada igual à concentração. Para evitar o uso de expoentes na representação numérica da acidez, em 1909, Sörensen introduziu uma escala cologarítmica denominada de pH: Disponíveis em: . Acesso em: 7 de julho de 2014.
Quando se trata de ácidos fortes, a concentração de H+ pode ser relacionada diretamente com a concentração do próprio ácido, uma vez que a dissociação do ácido é praticamente completa:

Disponível em: . Acesso em: 7 de julho de 2014.
Tratando-se de ácidos fracos, porém, o cálculo de [H+] se dá de maneira diferente, uma vez que eles não se dissociam completamente, formando um equilíbrio químico entre o ácido