ácidos e base

- Ácidos e bases fortes: Ácidos fortes se dissociam completamente em solução a temperatura e pressão constantes. A força do ácido é um parâmetro determinado através da sua constante de ionização kA: quanto maior o valor Ka , maior a quantidade de íons H+ liberados na solução e como conseqüência mais forte é o ácido. Alguns ácidos fortes bastante conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido perclórico. Bases fortes são as que possuem constantes de dissociação elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução aquosa. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela Periódica). Como exemplo de bases fortes temos NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.

- Ácidos e bases fracas: Ao contrário dos ácidos fortes, os ácidos fracos são ácidos que não ionizam significativamente numa solução, por exemplo, o ácido acético e o ácido cítrico. Bases fracas possuem constante de dissociação pequena, diminuindo em menor intensidade a concentração de H+ quando adicionadas a uma solução líquida, como, por exemplo, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio.

- Molaridade: Indica a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros:

Unidade: mol/l ou molar.

- Produto iônico da água: O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrônio e hidróxido. O seu valor a 25ºC é 1 x 10-14. Esse valor é chamado de Kw (constante da água), e pode ser obtido através da equação:
Kw =[H+].[OH-]

- Constante de Dissociação: Dissociação é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. A constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado, e pode ser obtida através da equação: