ácido base

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
Instituto de Química
Grupo de Pesquisa em Química e Quimiometria
Professor Sérgio Luis Costa Ferreira

Exercício 1- Equilíbrio ácido base
1o.- Determine o pH das seguintes soluções:
-1
-1
-1
a) HCl 0,005 mol L b) HAc 0,005 mol L . c) NaOH 1.10-10 mol L .
-1
-1
-1
d) KOH 2.10-7 mol L . e) LiOH 3.10-3 mol L . f) HClO4 1.10-4 mol L .
-1
-1
-1
-1
g) NH4OH 1.10-3 mol L . h) HNO3 1.10-2 mol L . i) BaCl2 1. 10-2 mol L . j) NH4OH 2.10-2 mol L .
2o.- Determine a massa de NaAc.3H2O e o volume de HAc glacial (dHAc = 1.05 g/ml; pureza 99% ),
-1
necessários para preparar 2 litros de solução de pH 4,75., com concentração analítica 1 mol L . pKHAc =
4,75.
3o.- Determine o pH resultante da solução preparada com 100 ml da solução anteriormente descrita com: -1
a) 10 mL de HCl 0,005 mol L .
-1
b) 10 mL de NaOH 0,002 mol L .
c) 25 mL de água destilada.
-8
-1
d) 100 mL de solução de NaNO3 3.10 mol L .
-1

4) Determine o volume de HCl 6 mol L , necessários para preparar 2 litros de uma solução tampão
-1
acética, com pH 5,75, partindo de 55 mL uma solução de acetato de sódio com concentração 2 mol L . pKa= 4,75
-1

5) 500 mL de uma solução de acetato de sódio 0,50 mol L teve seu pH ajustado para 3,75. Determine a concentração de todas as espécies presentes.
-1

6) Uma solução foi preparada a partir da mistura de: 250 mL de fluoreto de sódio 0,20 mol L + 75 ml
-1
-1 cloreto de sódio 0,40 mol L + 75 ml de fluoreto de bário 0,001 mol L . Determine a concentração de todas as espécies presentes se o pH final for 3,17. pKa(HF)= 3,17
7) Determine o pH final da solução resultante da mistura de 100 ml de solução tampão acético pH 4.75
-1
-1
(concentração analítica de acetato = 2 mol L ) e 10 ml de solução de ácido clorídrico 0.01 mol L .
8) Determine o pH final da solução resultante da mistura de 100 ml de solução tampão acético pH 4.75
-1
(concentração analítica de acetato = 2 Molar) e 20 ml de solução de