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Atividade Laboratorial
Chuva “Normal” e chuva ácida
A água da chuva resulta da elevação da água evaporada dos mares e lagos. Ao alcançar atmosfera, as baixas temperaturas levam à sua condensação, formando gotas. Ao precipitar para a Terra, alguns materiais da atmosfera dissolvem-se nessa água. Esses materiais são sais marítimos arrastados pelo vapor de água, materiais particulados, poeiras e gases, nomeadamente o dióxido de carbono. O dióxido de carbono é o composto que influencia o pH da água da chuva, sendo este de 5,6 para a água da chuva normal. Este valor, apesar de revelar a acidez da solução, não é prejudicial para o meio ambiente. Esta acidez deve-se à existência de ácido carbónico, resultante da dissolução de CO2 em H2O. No entanto, quando existem na atmosfera gases como os óxidos de enxofre e azoto, facilmente solúveis em água, causando reações químicas que vão alterar o valor de pH da água da chuva normal.
Material:
Vareta de vidro Borracha de ligação
Bureta Copo de precipitação Esguicho Cronómetro
Pipeta volumétrica Placa de aquecimento com agitador magnético
Sensor de pH Tubo de vidro
Medidor de Ph Ácido clorídrico
Acido acético Água desionizada
Água do mar Agua do rio
Agua da torneira Ácido sulfúrico
Carbonato de cálcio Sulfito de sódio
Indicador universal
Procedimento:
Experiencia A
1. Colocar pedaços de calcário num balão ou fraco com tubuladura lateral e adicionar agua ate cobrir o material.
2.Abrir cuidadosamente a torneira da bureta ou funil de carga e verter ácido cloridrico sobre o calcário.

3. Assim que começar a libertar o gás, dióxido de carbono, trocar o copo por um outro que contenha uma amostra de água destilada com algumas gotas de indicador universal e um elétrodo de ph imerso. Ligue o cronómetro
4.Ao fim de 30 segundo, desligar o cronómetro e registar o ph e a cor da agua da mostra

5.Repetir o procedimento anterior, mas deixando agora o gás borbulhar na