A.L. 2.4

Questão Problema:
Porque é que nem todos os materiais devem ser utilizados como recipientes?
Que metais se devem usar nas canalizações?
Porque se protegem os cascos metálicos dos navios com zinco?

Introdução teórica:
Numa reacção de oxidação–redução há transferência de electrões entre a espécie química que se oxida (redutor) e a espécie química que se reduz (oxidante). Os diferentes metais têm poderes redutores diferentes (diferente capacidade em perder electrões).
É possível comparar os poderes redutores de alguns metais e ordená-los, de forma a obter uma série electroquímica qualitativa. Para isso promove-se o contacto entre cada um dos metais e soluções aquosas de sais contendo os catiões dos outros metais.
(Maciel, Gradim, & Campante, 2006)
Antes de procedimento experimental:
Cuidados de segurança: (consultar os rótulos)
Usar os cuidados apropriados no manuseamento de ácidos.
O uso de bata, luvas e mascara são muito importantes para o decorrer desta experiencia e para evitar algum tipo de perigo que possa surgir.

Mg
R: 11-15 S: 7/8-43
Altamente inflamável
Reage violentamente em contacto com a água;
Em contacto com a água liberta gases muito inflamáveis
Conservar o recipiente bem fechado
Conservar o recipiente ao abrigo da humidade
Em caso de incêndio utilizar (meios de extinção a especificar pelo fabricante). Se a água aumentar os riscos acrescentar “nunca utilizar água”.
ZnSO4.7H2O
R:22,41-50/53 S:22-26-39-46-60-61
Nocivo/Irritante;
Perigoso para o ambiente;
Risco de lesões oculares graves;
Nocivo para organismos aquáticos;
Não respirar as poeiras;
Em caso de contacto com os olhos, lavar imediatamente e abundantemente com água e consultar um médico;
Evitar a libertação para o ambiente. Obter instruções específicas em fichas de segurança;
Em caso de ingestão, consultar imediatamente um médico e mostrar-lhe a embalagem ou o rótulo.

CuSO4
R:22-26/38-50/53 S:22-60-61
Nocivo em caso ingestão