A.l.2.2 Neutralização

NEUTRALIZAÇÃO
Uma reação ácido-base

1. Introdução teórica
Uma reação de neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como produtos finais um sal e água. É este tipo de reações que ocorre durante uma titulação (ou volumetria) de ácido-base.
Titulação (ou volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usada para determinar a concentração de um reagente conhecido. Durante esta operação laboratorial adiciona-se o titulante (solução de concentração conhecida que é normalmente colocada num erlenmeyer) ao titulado (solução de concentração desconhecida e que se encontra na bureta), até atingir o ponto de equivalência, que corresponde ao ponto no qual foram adicionadas quantidades estequiometricamente iguais dos reagentes. Teoricamente a titulação deveria cessar neste ponto, contudo, experimentalmente tal não acontece devido à impossibilidade de se detetar o ponto de equivalência, assim durante uma titulação o ponto que é possível identificar pela variação brusca de uma propriedade do titulado corresponde ao ponto final.
Essa variação pode ser o aparecimento ou desaparecimento de uma turvação, a mudança de cor da solução ou ainda a mudança de cor de um indicador previamente adicionado ao titulado.

2. Material e Reagentes

Materiais
. Balões Erlenmeyer;
. Bureta de 50,00 mL;
. 1 Funil para buretas;
. 1 Pipeta volumétrica de 20 mL;
. 1 Placa com agitador magnético;
. 1 Suporte Universal e garras;
. 1 Sensor de pH;
. 1 copo de 50ml;
Reagentes
. Solução de ácido forte (HCl), 0,050 mol.dm-3;
. Solução de base forte (NaOH), 0,10 mol.dm-3;
. Solução alcoólica de fenolftaleína

PARTE I
1º ensaio
Vinicial – vfinal = ∆vNaOH 50 - 20,2= 29,8
2º ensaio
Vinicial – vfinal = ∆vNaOH 50 – 20,3 = 29,7
3º ensaio
Vinicial – vfinal = ∆vNaOH 50 – 20,4 = 29,6

PARTE II

4. Cálculos
Equação de titulação:
H2SO4 (aq) + 2H2O