A.l. 1.2 - teste da chama

Atividade laboratorial 1.2
Análise elementar por via seca – Identificação de elementos químicos pelo teste da chama

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Índice

Objetivos 3 Introdução Teórica 3 Material e Reagentes 4 Esquema de Montagem 5 Procedimento Experimental 6 Registo de observações 7 Conclusões 9 Críticas 10 Bibliografia 11

Objetivos * Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais; * Identificar os elementos químicos metálicos a partir da cor que este emite quando aquecido numa chama; * Observar espectros associados à presença de elementos químicos metálicos.

Introdução Teórica
Emissão: ocorre quando um eletrão passa de uma órbita (nível) superior para uma órbita inferior (desexcitação) e emite uma radiação.
Absorção: ocorre quando um eletrão passa de uma órbita inferior para uma órbita superior (excitação), absorvendo energia.
Quantificação da energia dos eletrões nos átomos: Os eletrões mais próximos do núcleo encontram-se mais fortemente atraídos por este, são menos energéticos e, por isso saem com menor velocidade (energia cinética), enquanto os eletrões mais afastados são menos atraídos pelo núcleo, são mais energéticos, logo, são removidos com maior velocidade.
A que se deve a cor da chama: Os catiões metálicos que constituem os elementos passam a estados excitados, emitindo posteriormente radiações de cores características sob a forma de uma chama colorida.
Análise espectral: é o conjunto de técnicas que possibilitam a identificação dos elementos químicos constituintes de um dado composto, através da análise dos espectros obtidos.

* A cor da chama é característica do elemento e permite uma identificação prévia. Este processo de emissão de radiações por átomos ou iões excitados explica os fenómenos das diferentes colorações dos fogos de artifício e das auroras boreais. http://www.google.com

Material e Reagentes Material