A onda

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Como saber se uma solução é ácida ou básica?
        Sabendo que, a 25oC:
[H3O+] = [-OH] = 10-7
        temos que:
Soluções ácidas | Soluções Neutras | Soluções Básicas |
[H3O+] > 10-7 | [H3O+] = 10-7 | [H3O+]< 10-7 |

        O cafezinho que tomamos, por exemplo, é ácido e tem uma concentração de íons (H3O+) da ordem de 0,00001 mol.L-1, ou seja, 10-5 mol.L-1.
        O limpaforno utilizado em nossas casas é básico e tem uma concentração de íons (H3O+) da ordem de 0,0000000000001 mol.L-1, ou seja, 10-13 mol.L-1.
        A maioria das soluções que encontramos em nosso dia a dia apresenta concentrações dos íons (H3O+) entre 10-1 e 10-14 mol.L-1, ou seja, em baixas concentrações.
        Sendo assim, como a determinação da concentração dos íons (H3O+) em soluções é muitoimportante, e seus valores, na maioria dos casos, são muito baixos, sendo difícil trabalhar com eles. Em 1909 foi proposta a utilização de uma escala logarítimica, denominada de pH.
Escala de pH
        A escala de pH é construída a partir de uma operação matemática envolvendo a concentração do íon (H3O+) na solução. Como vimos anteriormente na água pura, [H3O+]= 10-7 mol.L-1. O pH da águapura é igual a 7. Para determinar o valor do pH, usa-se a expressão matemática, em que [H3O+] é a concentração em mol.L-1 do íon hidrônio.
pH = - log [H3O+]
        Na escala de pH, as substâncias que apresentam pH menor que 7 são consideradas ácidas, e substâncias que apresentam pH maior que 7 são consideradas básicas.

        O sucesso dessa escala pode ser explicado através da utilização denúmeros inteiros para se abordar a concentração dos íons [H3O+] em soluções, ao invés de trabalharmos com números que envolvam poténcias de 10 com expoentes negativos.
        Da mesma forma , a concentração de íons (-OH) pode ser expressa pelo termo pOH:
pOH = - log [-OH]
A relação entre pH e pOH
        Se aplicarmos a notação logarítimica à expressão do produto iônico da água, teremos:        [H3O+][-OH] = Kw      log [H3O+] + log [-OH] = log Kw
        Como Kw = 1,0 . 10 -14, temos:
        log [H3O+] + log [-OH] = log 10 -14 = -14
        multiplicando por (-1), temos:
        -log [H3O+] - log [-OH] = -14
        Ou:
pH + pOH = 14
        Essa relação nos permite entender uma escala de valores de pH muito utilizada em diversas situações do cotidiano.
pH de soluçõesneutras
        Uma solução neutra apresentará concentrações iguais de H3O+ e -OH: [H3O+] = [-OH]= 10 -7 Logo:
        pH = -log [H3O+] = -log 10 -7
        pH = 7  solução neutra
pH de soluções ácidas

        Uma solução ácida, entretanto, apresentará [H3O+] > 10 -7 mol.L-1
        Logo:
        pH < 7  solução ácida
pH de soluções básicas
        Baseando-se nasconsiderações anteriores, para uma soluções básicas devemos esperar:
        pH > 7  solução básica

Substâncias ácidas
De acordo com Arrhenius , substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+ .
Estes íons por sua vez reagem com a água formando o íon H3O+ também chamado de Hidrônio.
HAc = H+ + Ac-
H+ + H2O = H3O+
Substâncias ácidas são consideradasperigosas pelo fato de terem a propriedade de destruir estruturas moleculares assim como dissolver matéria orgânica com muita facilidade dependendo da força e da concentração do ácido.
Existem ácidos fortes que em alta concentração conseguem diluir metais bastantes resistentes como o Magnésio por exemplo. Isto ocorre devido à oxidação promovida pelos hidrônios .
Mg(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) +H2(g)
É extremamente perigoso trabalhar com substâncias ácidas sem o uso de equipamentos de proteção tais como luvas, óculos, avental, etc.
Qualquer contato dessas substâncias com qualquer parte do corpo humano causaria queimaduras bastante sérias e danosas.
Como determinar a força do ácido :
A força do ácido é um parâmetro determinado através da sua constante de ionização Ka .
Quanto...
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