A Equação de Estado dos Gases Perfeitos

Trabalho 2:
A equação de Estado dos Gases Perfeitos

Grupo 3
- Sejul Givane 37694
- Ricardo Inverno 37697
- Pedro Costa 37701

Disciplina: Termodinâmica

Data da realização da Experiência: 9/11/2011
Turno: LM32D1

Indice

Resumo…………………………………………………………………………………………………….3
Introdução………………………………………………………………………………………………..4
Implementação experimental……………………………………………………………………5
Procedimento……………………………………………………………………………………………7
Cálculos e Resultados………………………………………………………………………………..8
Tratamento de Resultados………………………………………………………………………..9
Cálculo do Erro de PV através da Regra de Propagação dos Erros…………….12

Cálculo do valor teórico da Pressão………………………………………………………….13

Equação de Estado dos Gases Perfeitos……………………………………………………14

Determinação da recta através do Método dos Mínimos Quadrados……….15

Cálculo do número de moles de ar dentro do tubo…………………………………..16

Discussão………………………………………………………………………………………………….17

Bibliografia e Referências………………………………………………………………………….18

Resumo
Esta experiência laboratorial tem como objectivos:
Verificar e estudar o comportamento de um gás ideal, variando as suas componentes de estado, tais como a temperatura e o comprimento da coluna de ar no recipiente de medida.
Estudar a relação entre o volume a pressão, mantendo a temperatura constante, para um gás constante. De seguida, obter esta relação a diferentes temperaturas, de modo a verificar experimentalmente a equação de estado dos gases perfeitos (PV=nRT).

Introdução

Com a realização deste trabalho experimental, pretendemos demonstrar que o comportamento de um gás ideal vai variar quando se faz alterar as suas variáveis de estado (T, P, V).
O estado de um gás é determinado a partir das suas variáveis de estado: temperatura T, pressão P, volume V e a quantidade de substância n. Em caso extremo, pode-se recorrer ao modelo de um gás ideal, um modelo teórico, no qual o gás