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Escola Básica e Secundária
Dr. Luís Maurílio da Silva Dantas

Ano letivo 2012/2013 Química
Professor: Luís Figueira
Atividade prático-laboratorial:

| | | Local da atividade: laboratório 4.09 | | Determinação da entalpia de neutralização da reacção NaHO(aq) + Hcl(aq) |

Trabalho elaborado por: Mónica Paula Abreu Nascimento
Ano/Turma: 12º1

Introdução Teórica
A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir uma mole de água. A entalpia de neutralização pode ser calculada utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detetar o ponto de equivalência.
Os ácidos e as bases fortes estão totalmente dissociados/ionizados em solução aquosa diluída, pelo que a reação pode traduzir-se pela equação:
H+(aq) + HO-(aq) → H2O(l)
∆Hº= -57,3 KJ/mol em que qneutralização é o calor de neutralização, n é o número de moles de água e Qsol é o calor da solução.
Esta determinação baseia-se na lei da conservação da energia. Para que se verifique esta lei, é necessário que a reação seja realizada num recipiente o mais isolado possível, para que as trocas de calor com o exterior sejam desprezáveis (transformação adiabática).
Assim, a energia libertada na reação de neutralização qneut é integralmente transferida para a solução qsol, cuja temperatura aumenta. em que Qsol pode ser calculado pela equação:

onde: msol –> massa da solução (soluções de NaOH e de HCl) csol –> capacidade calorífica mássica da solução
∆T = Tfinal – Tinicial da solução

Material/Reagentes * Sensor de temperatura e respetivo suporte; * Agitador magnético + barra magnética; * Bureta de 25 ml e respetivo suporte; * Copos de 100 ml; * Pipeta volumétrica de 20 ml;

* Solução de HCl 1,000 mol/dm3