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UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA
FEAU-Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo
Engenharia Química

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I
CINÉTICA QUÍMICA

Fabiane Munck
Nathaliê Melo
Roberta Arielo
Thais Aline

São José dos Campos, 28 de Março de 2013 1- INTRODUÇÃO

Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas, onde esta pode ser alterada por vários fatores.
A velocidade de uma reação pode ser entendida como a mudança da concentração de um reagente ou produto dividida pelo intervalo de tempo no qual a mudança ocorre. Muitos fatores influem na velocidade de uma determinada reação, entre eles:

- Concentração dos reagentes
- Superfície de contato
- Temperatura
- Catalisadores

Temperatura: A velocidade das reações químicas aumenta rapidamente com a elevação da temperatura; em regra, a velocidade de uma reação, nas proximidades da temperatura ambiente, duplica com a elevação de 10°C. Com o aumento da temperatura, aumenta-se a Energia Cinética e, conseqüentemente, o numero de possíveis colisões

Concentração dos reagentes: A velocidade de uma reação, geralmente depende da concentração dos reagentes, pois quanto maior a quantidade de soluto por volume da solução, maior o numero de colisões entre as partículas.

Catalisador: É uma substancia que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida; depois que cessa a reação, ela pode ser recuperada da mistura reacional quimicamente inalterada. Sua presença é indicada escrevendo-se seu nome ou formula sobre a seta que indica o acontecimento da reação química em questão

Superfície de contato: Quanto menor forem as dimensões das partículas dos materiais reagentes, maior será a área superficial total exposta, o que permite um melhor contato a qualquer instante, resultando em reações mais rápidas.

Determinamos experimentalmente as velocidades das reações e de como sua dependência da concentração é resumida de forma simples nas expressões conhecidas como Leis da