Vinicius Felix Ana Exp Ii Naoh

Universidade Federal do Rio de Janeiro

Relatório de Química Analítica Experimental II

Aluno: Vinicius Ferreira da Silva Felix

Rio de Janeiro, 20 de maio de 2014.
Relatório de química analítica experimental II.
Turma: EBH+EQH.
Professora: Jéssica Paulino.
Realização do experimento: 13/05/2014.
Data da entrega: 20/05/2014.
Título: Experimento 7 - Permanganometria para análise de água oxigenada comercial.

1.Cálculos
- Para fazer 250 mL de uma solução padrão primário de Na
2
C
2
O
4
0,05M:
M(
g
) = M x V x PM
Logo,
M( g ) = 0,050 x 0,250 x 134,01 = 1,675125g de Na2C2O4

- Para fazer 250 mL de uma solução de H
2
O
2
0,05M:

H
2
O
2
= H
2
O + ½ O
2

CNTP: 1 mol de gás = 22,4L

1mol de H
2
O
2
......1/2 mol de O
2
....... 11,2 L.
1 M de H
2
O
2
.....................................11,2 “V”
X M de H
2
O
2
.................................... 10 “V” x = 10 / 11,2 = 0,8928 M
M
1 x V
1
= M
2
x V
2
V
1
= 0,050 x 250 / 0,8928 = 14,00 mL
Porém, na prática, utilizamos 15,00 mL.
- Cálculos da prática:
- Volumes concordantes (obtido pela média dos volumes dos alunos):

Volume de KMnO
4
(para Na2C2O4) = 9,725 mL – 0,05 mL= 9,675 mL= 9,68mL
Volume de KMnO
4
(para o H2O2) = 11,79 mL – 0,05 mL= 11,74 mL

- Molaridade exata da solução de Na
2
C
2
O
4
:

M(Na
2
C
2
O
4)
= (13,4008g/L) / (134,01g/mol) = 0,099998507M

- Molaridade exata da solução de KMnO
4
:

(2 x) (MnO
4)
- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
(5 x e inverte) 2CO
2
+ 2e- = (C
2
O4
2)
-

2(MnO
4
)- + 16H+ + 10e- = 2(Mn)2+ + 8H
2
O
5(C
2
O
4
)2- = 10CO
2
+ 10e________________________________________________________

2(MnO
4)
- + 16H+ + 5(C
2
O
4
)2- = 2(Mn)2+ + 8H
2
O + 10CO
2
2 mmol

5 mmol

5 x Nº m moles de (MnO
4)
- = 2 x Nº m moles de (C
2
O
4
)25 x V(KMnO
4
) x M(KMnO
4
) = 2 x V(amostra) x M(Na
2
C
2
O
4)
M(KMnO
4
) = 2 x 5,00 x 0,099998507M / (5 x 9,68 ) = 0,020660848 M -> 0,02066 M

Concentração da amostra