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LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Tatiane C. Silva Maiolini
2015

TIPOS
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Ligações Iônicas

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Ligações Covalentes

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Ligações Metálicas

GASES NOBRES
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Apenas os Gases Nobres são átomos estáveis isolados – raramente se ligam a outros átomos.

São modelo de estabilidade.

REGRA DO OCTETO
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Um átomo estará ESTÁVEL quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, quando se trata da camada K).
Os átomos se ligam uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de ESTABILIDADE.

LIGAÇÕES IÔNICAS
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Ligações que ocorrem quando dois átomos de elementos diferentes possuem uma diferença de eletronegatividade maior que 1,6.
Obtém íons
(ânions).

positivos

(cátions)

e

negativos

É uma ligação POLAR.

A intensidade da ligação aumenta com o aumento da diferença de eletronegatividade.

LIGAÇÕES IÔNICAS

LIGAÇÕES IÔNICAS
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Ocorre transferência de elétron(s) de um metal
(íon catiônico) para um ametal (íon aniônico).
Envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas (forte atração). Íons são átomos em desequilíbrio elétrico.

LIGAÇÕES IÔNICAS


A tendência de os METAIS formarem CÁTIONS só se manifesta na presença de átomos que tenham tendência a formar ânions.
Na(g) + 8,233.10-22Kj  Na+(g) + 1e-



A tendência de os AMETAIS formarem ÂNIONS na presença de cátions e também como átomo
ISOLADO.
Cl(g) + 1e-  1Cl-(g) + 5,797.10-22Kj

LIGAÇÕES IÔNICAS
2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s) + 642,4Kj/mol

LIGAÇÕES IÔNICAS - TENDÊNCIA DOS
ELEMENTOS A DOAR E RECEBER ELÉTRONS
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Elementos da família IA, IIA E IIIA tem tendência a DOAR elétrons.
Elementos da família VA, VIA E VIIA tem tendência a RECEBER elétrons.

LIGAÇÕES
IÔNICAS
MOLECULAR

–

FORMULA

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O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita.

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Exemplos:

CARACTERÍSTICAS
IÔNICAS
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DAS

SUBSTÂNCIAS

Em geral substâncias iônicas são sólidas e formam retículos cristalinos, nas condições ambientes. A força de atração elétrica mantém cátions e ânions fortemente ligados.
Os pontos de Fusão