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Transformações Gasosas
As transformações gasosas podem ser: isotérmica, isobárica e isovolumétrica.
O estado do gás ou estado gasoso é determinado pelas variáveis de estado: pressão, volume e temperatura. Logo, uma transformação gasosa nada mais é do que qualquer situação em que determinada quantidade de gás sofre variação em uma de suas três variáveis de estado. Sempre que uma variável sofrer alteração, outra conseqüentemente terá seu valor mudado.
Antes de detalhar as três transformações acima mencionadas, vamos relembrar o que diz a Lei Geral dos Gases Perfeitos: Segundo essa lei, uma massa de gás inicialmente definida pelas variáveis de estado (p1, V1 e T1), ao sofrer uma transformação gasosa, passa a ter as variáveis de estado (p2, V2 e T2) que caracterizam o estado final do gás. Essas variáveis obedecem à seguinte relação:

Pela equação acima podemos observar que a pressão, o volume e a temperatura variam no decorrer da transformação gasosa.
Transformação Isotérmica ou Lei de Boyle-Mariotte: é a transformação na qual a temperatura T do gás se mantém constante, variando sua pressão p e seu volume V. Vale a seguinte relação:

Transformação Isobárica ou Lei de Gay-Lussac: é a transformação na qual a pressão p do gás se mantém constante, variando seu volume V e temperatura T. Vale a seguinte relação:

Transformação Isovolumétrica ou Lei de Charles: também conhecida como transformação isométrica, é a transformação na qual o volume V do gás se mantém constante, variando sua pressão p e temperatura T. Vale a seguinte relação:

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