variações gasosas

No estudo dos gases, é preciso relacionar suas três variáveis, que são: a pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás; o volume (v): é o tamanho do volume do recipiente que contém o gás; a temperatura absoluta (T): é a medida do grau de agitação molecular do gás.
Ao longo da historia, esses estudos foram feitos relacionando essas variáveis, porém sempre mantendo uma constante. Por exemplo, ao se estudar a relação das variações da pressão de um gás com as variações de sua temperatura, o volume permaneceu constante e assim por diante.
Vários cientistas realizaram experimentos para entender o comportamento dos gases, porem três deles se destacaram: o físico e químico irlandês Robert Boyle (1627–1691) e os cientistas franceses Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) e Jacques Alexandre César Charles (1746-1823).
Esses cientistas formularam leis a respeito do comportamento dos gases ao sofrerem transformações gasosas, são elas:

Transformação isotérmica e Lei de Boyle;
Transformação isobárica e Lei de Gay-Lussac;
Transformação isocórica ou isovolumétrica e Lei de Charles/Gay-Lussac.

Transformações isotérmica e Lei de Boyle (T=constante)
Nesse caso, um gás com massa fixa e temperatura constante tem o volume e a pressão variados. Segundo a Lei de Boyle o volume ocupado por determinado gás com a temperatura constante é inversamente proporcional á sua pressão.

Onde P1 e V1 são as variáveis iniciais e P2 e V2 são as variáveis finais.
Sua representação gráfica é sempre uma hipérbole, chamada isoterma:

Transformação isobárica e Lei de Gay-Lussac ou Lei de Charles Gay-Lussac (P=constante)

Um gás com massa fixa, permanecendo com a pressão constante, tem o volume e a temperatura variados. Segundo a Lei de Gay-Lussac: O volume ocupado por determinado gás com a pressão constante é diretamente proporcional á sua temperatura.

Onde T1 e V1 são as variáveis iniciais e T2 e V2 são as