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Laboratório de Química Experimental

Experimentos: Polaridade, Solubilidade e Condutividade elétrica



SUMÁRIO

RESUMO

1.INTRODUÇÃO
Polaridade das ligações moleculares
Em uma ligação covalente o par de elétrons compartilhado não é atraído igualmente por ambos os átomos.
Embora o par de elétrons esteja sendo compartilhamento, a nuvem eletrônica estará mais concentrada entre oelemento mais eletronegativo. Essa maior densidade fará aparecer um pólo negativo ( ∂-), aparecendo também
um pólo positivo (∂+), formando um dipolo elétrico.
Em uma molécula ou íon poliatômico a eletronegatividade é a tendência a ganhar elétrons, em que a dos
metais é baixa e a dos não metais é alta.
A polarização da ligação apresentas uma direção que passa pelo núcleo dos átomos, um sentido(convencionalmente a ponta para o ∂-) e uma intensidade, podendo ser representada por um vetor (µ), chamado
de momento dipolar. A análise em moléculas com mais de dois átomos é mais complicada, porque cada ligação
passara a ter um vetor momento dipolar.Devemos, então efetuar a soma vetorial para saber o tipo de ligação
através do momento dipolar resultante.”As ligações apolares possuem o vetormomento dipolar resultante = 0,
quando não (≠0) a molécula será polar”
Através da eletronegatividade determina-se se a ligação é covalente (1,7).Uma ligação
covalente entre tipos diferentes de átomos é sempre polar, mas uma molécula contendo tipos diferentes de
átomos pode ou não ser polar, dependendo da sua geometria (linear, triangular, angular, piramidal trigonal,
bipiramidal trigonal,tetraédrica ou octaédrica).A molécula apolar é eletricamente simétrica (os centros de carga
coincidem) e a molécula polar é eletricamente assimétrica.
Solubilidade
O fenômeno da dissolução é fundamentalmente um processo físico-químico.O termo solubilidade* é a
quantidade do soluto que se dissolve num determinado solvente.Utilizamos termos como miscíveis ou imiscíveis
no caso dos líquidos, solúvelou insolúvel no caso de outras misturas.
Existem fatores relacionados à solubilidade, como natureza do solvente, efeito da temperatura, efeito da
pressão, influenciando na classificação da solução (saturada, insaturada ou supersaturada).Consideramos as
forças de coesão que ligam:
1º As moléculas do solvente;
2º As partículas do soluto;
3º As moléculas do solvente.
A dissolução ocorre comfacilidade quando essas forças são de mesma magnitude, pois uma substância
é solúvel em outra que lhe é semelhante;estruturalmente, de acordo com as forças intermoleculares e de
acordo com a polaridade.
Um composto polar é solúvel em solvente polar e um composto apolar é solvente em um solvente
apolar.Mas existem moléculas, por exemplo, as de álcoois e sabões, que possuem parte de sua estruturacom
característica polar e um grupo “R” com característica apolar.
As forças intermoleculares fazem com que as partículas se encontrem menos ou mais ligadas, sendo:

Forças de íon-íon: Ocorre entre íons de carga oposta em redes iônicas cristalinas.Estas forças são tanto
mais incertas quanto maior a carga dos íons (quando possuírem tamanho comparável) ou quanto menor o
tamanho dos íons(quando tiverem a mesma carga).
Forças íon-dipolo: Estabelece-se entre íons e moléculas polares, sendo muito intensa na dissolução de
compostos iônicos em líquidos polares. São tanto mais intensas quanto maior for a carga do íon e menos o seu
tamanho, e quanto maior for o momento dipolar do solvente.
Forças dipolo permanente-dipolo induzido: Estabelecem-se quando se dissolve uma substância polarnuma
substância apolar ou vice-versa. As moléculas polares induzem uma polarização nas moléculas apolares, que
ambas polarizadas atraem-se mutuamente. Sendo tanto mais intensas quanto maior for o momento dipolar e
quanto maior for a polarizabilidade das moléculas apolares.
Forças dipolo instantâneo – ou Forças de dispersão de London: Estabelecem-se principalmente entre
moléculas apolares,...
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