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INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO
Avenida República do Paraguai, 120, Sarapuí - Duque de Caxias/RJ

AULA EXPERIMENTAL V:
Ligações iônicas e moleculares

Isabelle Nascimento de Mello
Pamela Roberta Alves da Costa
Sonara Gonçalves Silva Cassa

Duque de Caxias
08/09/2014
SUMÁRIO
OBJETIVO 2
1.INTRODUÇÃO 2
3.1Materiais 4
3.3Procedimento 5
3.3.1Substâncias iônicas e moleculares frente ao aquecimento 5
3.3.2Polaridade e solubilidade 5
4.RESULTADOS 6
5.DISCUSSÃO 6
5.1Substâncias iônicas e moleculares frente ao aquecimento 6
5.2Polaridade e solubilidade 7
6.CONCLUSÃO 7
7.TRATAMENTO DOS RESÍDUOS 7
OBJETIVO
Este relatório tem por objetivo relatar os experimentos realizados com a finalidade de identificar as ligações iônicas e moleculares nas substâncias químicas, a polaridade e a solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes.
1. INTRODUÇÃO
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço é formado por substâncias químicas. As substâncias químicas são constituídas por átomos que quando isolados, não apresentam estabilidade, com exceção dos gases nobres. Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos para se tornarem estáveis. A força mais forte é denominada ligação química, e ela unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.
As ligações iônicas são forças eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas, onde um átomo tende a perder elétron, formando um cátion, e outro tende a ganhar, formando um ânion. Esta ligação ocorre frequentemente entre metais e não metais ou entre metais e o hidrogênio, e as substâncias formadas são chamadas de pares iônicos. Em temperaturas elevadas e em soluções concentradas que contêm íons encontramos esta ligação em alguns gases, porém é mais comum achar compostos iônicos no estado sólido, em temperatura ambiente, pois se caracterizam pela formação de retículo cristalino.
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