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Lista de Exercícios Equilíbrio

01 – O cloreto de nitrilo, está em equilíbrio com o NO2 e o Cl2:

2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g)

No equilíbirio, as concentrações são [NO2Cl] = 0,00106M, [NO2] = 0,0108M e [Cl2] = 0,00538M. Calcular Kc para a reção acima.

02 – O trióxido de enxofre se decompõe a alta temperatura num vaso fechado:

2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g).

O vaso é carregado, a 1000K, com SO3(g) na concentração de 6,09.10-3M. NO equilíbrio, a concentração de SO3(g) é 2,44.10-3M. Calcular o valor de Kc para a reação acima.

03 – No processo, N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), a 500°C, se tem Kp = 1,45.10-5. Numa mistura dos três gases, em equilíbrio, a pressão parcial do H2 é 0,928 atm e a do N2 0,432 atm. Qual a pressão parcial do NH3 nesta mistura em equilíbrio?

04 – Um balão de 1,0L recebe 1,00 mol de H2 e 2,00 mol de I2, a 448°C. A constante de equilíbrio Kc para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) é 50,5, a 448°C. Quais as concentrações de H2, I2 e HI no sistema em equilíbrio?

05 – A costante de equilíbrio Kp da reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g), a 500K, é 0,497. Um cilindro de gás é carregado com PCl5(g) na pressão inicial de 1,66 atm. Quais as pressões de equilíbrio do PCl5, do PCl3 e do Cl2 na temperatura mencionada?

06 – Em um recipiente fechado existem inicialmente 1mol/L de H2S, que sofrem decomposição a temperatura constante de acordo com a reação a baixo:

2H2S(g) ↔ 2H2(g) + S2(g)

Depois de estabelecido o equilíbrio químico, verifica-se a presença de 0,1 mols/L de H2S. Considerando essa afirmação calcule a constante de equilíbrio Kc.

07 – Em um recipiente são introduzidos 5 mols de N2O4 que se tranformam em NO2 : N2O4 ↔ 2NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mols de N2O4. Calcule Kc para esse experimento.

08 – Num vaso de reação foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2. O equilíbrio se estabeleceu e pode ser representado pela equação abaixo.

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Qual o valor de Kc, se