trabalhos

Óxidos

Óxidos

Alunos: Angelo Amorim(n°2), João Victor(nº22), Luan Aguiar(nº13), Laryssa
Brum(nº11),Matheus Caglianone(nº16) e Victor Branda(nº20)

Matéria: Quimica

Professor: João Ricardo

Turma: 1º ano E.M.
Introdução

Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo como o CaO, CO2, H2O , H2O2 etc.
Os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo como nas seguintes substâncias binárias: OF2, O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.

Definição de Óxidos

Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

Os óxidos podem ser ácidos (anidridos) básicos ou anfóteros.
Oxidos ácidos ao reagirem com água dão origem a ácidos:
SO2 + H2O --> H2SO3
Óxidos básicos ao reagirem com água formam bases (metais e metais alcalinos têm tendência a formar bases):
Na2O + H2O --- > 2NaOH

Um óxido ácido ao reagir com uma base dará origem a um sal: Exemplo: soprar com um canudinho uma solução contendo água de cal Ca(OH)2, que é incolor. Na reação, o dióxido de carbono (CO2, que é óxido ácido) reagirá com a base, formando o sal CaCO3, que é um precipitado branco, e vai pro fundo.

Principais Caracteristicas

Os óxido são formados sempre por dois elementos, e um deles sempre o oxigenio onde alguns óxidos reagem com a água