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Capítulo IV – Ácidos e Bases

Capítulo IV – Ácidos e Bases

4.1. Natureza dos Ácidos e das Bases

4.1.1. Ácidos e Bases
•

Ácidos:
Têm um gosto azedo. O vinagre deve o seu gosto ao ácido acético. Os citrinos contêm o ácido cítrico;
Reagem com certos metais produzindo hidrogênio;
Reagem com carbonatos e bicarbonatos produzindo dióxido de carbono;

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Bases:
Têm um sabor amargo;
Escorregadios. Muitos sabões contêm bases;

4.1.2. Ácidos e Bases de Arrhenius
Segundo Arrhenius, uma substância é classificada como ácido ou base de acordo com as espécies iônicas liberadas em solução aquosa.
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Um ácido de Arrhenius é uma substância que produz, exclusivamente, o cátion
+

+

hidrônio (H3O ou H ) quando dissolvido em água.
HCl(aq) +
•

+

H2O(l)

H3O(aq)

+

−

Cl(aq)

Uma base de Arrhenius é uma substância que produz exclusivamente, o ânion
−

hidróxido (HO ) quando dissolvido em água.
NaOH(aq)

+

H2O(l)

+

Na(aq) +

−

HO(aq)

Quando os químicos perceberam que as reações de muitas substâncias têm características comuns, eles formularam uma definição simples que engloba todas essas substâncias. As reações de ácidos e bases são uma excelente ilustração desta abordagem.
Tais informações foram inicialmente identificadas nos estudos de soluções de ácidos e bases em água, que levaram às definições de Arrhenius de ácidos e bases. Entretanto, os químicos descobriram, posteriormente, que as reações de ácidos e bases também ocorrem em outros solventes e, até mesmo, na ausência de solvente. A definição original teve de ser substituída por uma definição mais ampla que contemplasse este novo conhecimento.
Começaremos por ver como essas novas definições podem enriquecer nosso conhecimento das propriedades da matéria e, depois, como expressá-lo quantitativamente. 170

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4.1.3. Ácidos e Bases de Brønsted-Lowry
Em, 1923, o químico dinamarquês Johannes Brønsted propôs as