Trabalho

Aluno (a) Nº Ensino Médio
Professor (a) Fernando Data / / TD
Série 3º Ano e Pré-vestibular Turma Única Turno Manhã Química

* Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa.

Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:

Cu+2(aq) + 2e Cu(s) E¡ = + 0,34
Zn+2(aq) + 2eZn(s) E¡ = - 0,76

a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell.
b) Calcule a diferença de potencial da pilha.

* Na pilha eletro-química sempre ocorre:

a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.

* O esquema adiante representa uma célula voltáica com eletrodos de alumínio e cobalto. Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais-padrão de redução:

A+3 + 3e Al (E¡ = -1,66V)
Co+2 + 2e Co (E¡ = -0,28V)
No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que:

I - A força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts.
II - O agente redutor da célula será o Al.
III - O agente oxidante da cédula será o Co.
IV - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio para o cobalto.
V - A solução de Co(NO3)2‚ se concentrará.

Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas:

a)I e III. b) II e III. c) IV e V. d) I, II e IV. e) II, IV e V.

* Dados os potenciais - padrão de redução:

Al +3 + 3e Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e Fe (-0,44 V), a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:

a) 2,10 V