trabalho

O hidrogênio é o mais leve dos elementos naturais. Na sua forma estável, ele existe sob a forma de moléculas diatômicas, H2 , que é a mais leve das moléculas conhecidas. Como só existem em quantidades mínimas na natureza, o hidrogênio deve ser preparação por reações químicas dos compostos que o contenham, como água, alguns ácidos, algumas bases, além dos hidrocarbonetos. Para a preparação de Hidrogênio a partir de ácidos em laboratório, inicialmente requer a escolha correta dos ácidos, onde os mais convenientes são os ácidos não-oxidantes como o H 2SO 4 diluído e o HCI diluído ou concentrado, que reagem rápida e calmamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. A escolha do metal é importante e deve-se levar em consideração a relação de eletropositividade do metal (Série Eletromotriz dos metais), onde a eletropositividade dos metal deve ser inversamente proporcional a concentração do ácido. , Para a preparação de hidrogênio a partir de bases, ou seja, soluções aquosas de bases fortes (bases de metais alcalinos), apenas os metais como zinco, alumínio e estanho reagem produzindo hidrogênio gasoso, H2 e hidroxo-complexo do metal. A energia interna de dois átomos de hidrogênio, H, é maior do que o de uma molécula deste elemento, H2 por esta razão 0 hidrogênio atômico é muitas vezes utilizado nas reações de redução(hidrogênio "nascente" ). Por regra geral, as reações em que o hidrogênio molecular toma parte realizam-se a temperaturas elevadas.
Material e Reagentes:
Material Reagentes 2 erlenmeyer de 500ml Mg (pó) 1 funil de separação Al (granulado) 1 tubo secante H2SO 4 – 2M 5 tubos de ensaio CaCl 2 2 suportes universal NaOH – 2M 2 garras para balão Solução KMnO 4 Tubos de vidros para saída de gás Bico de gás Rolhas Espátula
Procedimentos:
Parte I – Obtenção de Hidrogênio a partir de ácidos com metais. 1 – Em um frasco erlenmeyer coloque 2,0g de magnésio granulado 2 – Prepare um tubo secante, colocando: algodão – agente desidratante – algodão