Trabalho

a
6 Exper iência: Calor imetr ia

Objetivo
Determinar os calores específicos dos materiais (latão, alumínio) e comparar com os valores teóricos já conhecidos.

Intr odução
Para compreender essa experiência é importante o conhecimento das seguintes definições. Calor: energia térmica em trânsito que um corpo ou um sistema passa para o outro decorrente apenas da existência de uma diferença de temperatura entre eles;
Temperatura: é uma grandeza física que mede o estado de agitação das partículas;
Calor específico: é a quantidade de calor necessária para que 1g de uma substância sofra variação de 1°C.
Com as definições acima, podemos introduzir duas equações fundamentais no estudo da calorimetria. Quando um determinado corpo A troca energia na forma de calor (Q) com um corpo B, esta energia trocada pode provocar uma variação na temperatura de A .Relacionamos assim a variação da temperatura com a energia trocada através da expressão:

Q = m c DT

(1)

onde DT é a variação de temperatura, m é a massa do corpo e c é o seu calor específico. Para os corpos que recebem calor Q> 0 e para os que cedem Q< 0.
Para a completa compreensão do nosso estudo, o conceito de sistema fechado também é extremamente importante. Entende­se por sistema fechado aquele que não troca energia com o ambiente. Cabe citar como exemplo a garrafa térmica, que inibe a propagação de calor por convecção, por condução e por irradiação. De acordo com a “Lei Zero da Termodinâmica”, quando dois ou mais corpos com diferentes temperaturas estão em um sistema fechado, ambos trocam calor até que atinjam a mesma temperatura, ou seja, até que o equilíbrio térmico se estabeleça. Para n corpos em um sistema fechado, a condição de equilíbrio térmico pode ser expressa na forma:

Q1 + Q2 + Q3 + . . . + QN = 0

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(2)

Na equação (2) acima, a