trabalho

1) A reação entre o reagente A (azuis) e o reagente B (vermelhas) está mostrado na figura abaixo:

Baseado nesse diagrama, qual deve ser a equação que descreve essa reação?
a) A2 + B → A2B
b) A2 + 4B → 2 AB2
c) 2A + B4 → 2AB4
d) A + B2 → AB2

2) Nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) reagem para formar amônia (NH3). Considerando a mistura de N2 e H2 mostrada na figura abaixo (N = azul; H = branca), mostre uma representação da mistura produzida, supondo que a reação foi completa. Quem é o reagente limitante?

3) O monóxido de nitrogênio e o oxigênio reagem para formar o dióxido de nitrogênio.
Considere a mistura de NO e O2 mostrada na figura abaixo. As esferas azuis representam N e as vermelhas O. Como é a representação para a mistura produzida, supondo que a reação foi completa? Qual é o reagente limitante nessa reação?

4) Qual é a fórmula mínima dos compostos com as seguintes composições em massa:
a) 10,4% de C; 27,8% de S; 61,7% de Cl
b) 21,7% de C; 9,6% de O; 68,7% de F
c) 32,79% de Na; 13,02% de Al; 54,19% de F
5) No processo: SO2 + ½ O2 → SO3
Determine o excesso de reagente na reação entre 4 mol de SO2 e 4 mol de O2.

Respostas:
1) A equação (a) é mais apropriada ao diagrama
2) N2 + 3H2 → 2NH3. Oito átomos de N (4 moléculas de N2) requerem 24 átomos de H
(12 moléculas de H2) para reação completa. Apenas 9 moléculas de H2 estão disponíveis, tornando H2 o reagente limitante. Nove moléculas de H2 (18 átomos de H) determinam que 6 moléculas deNH3 são produzidas. Uma molécula deN2 está em excesso. 4) (a) CSCl2 (b) C3OF6 (c) Na3AlF6
5) 1 mol de SO2 ---------- ½ mol de O2
4 mol de SO2 ---------- x x = 2 mol de O2 (2 mol de O2 reagem e 2 mol de O2 estão em excesso; logo, SO2 é o reagente limitante).