Trabalho sobre soluções

As soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece em menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade é denominado solvente. O soluto é a substância que está sendo dissolvida e o solvente é a substancia que efetua a dissolução. Classificação das soluções De acordo com o estado de agregação em: * Soluções sólidas * Soluções líquidas * Soluções gasosas
Podem ser misturadas com soluto sólido, líquido e gasoso onde quem determina o estado físico da solução é o solvente
De acordo com a natureza do soluto * Soluções iônicas – Quando as partículas dispersas são íons * Soluções moleculares – Quando as partículas dispersas são moléculas
De acordo com a proporção entre soluto e solvente em: * Soluções diluídas – Contem pouco soluto em relação ao solvente * Soluções concentradas – Contêm grande quantidade de soluto em relação ao solvente
De acordo com o coeficiente de solubilidade * Soluções não–saturadas – Quando a quantidade de soluto não atinge o coeficiente de solubilidade. * Soluções saturadas- Quando a quantidade de soluto atinge o coeficiente de solubilidade * Soluções supersaturadas – Quando a quantidade de soluto supera o coeficiente de solubilidade
A saturação de uma solução ocorre quando um sólido é colocado gradativamente em um liquido em temperatura constante e agitação continua observa-se que existe um limite para dissolução desse sólido que quando atingido todo o solido irá se depositar no fundo do recipiente formando o corpo de chão. Podemos dizer que o soluto é saturado.
Na experiência realizada no laboratório com um solido (cristal) misturado com o liquido (Na...) a uma temperatura constante (alta) notamos que o cristal se dissolveu.
CONCLUSÃO

Com esse trabalho foi possível entender e aprimorar nossos conhecimentos em relação às soluções tivemos a oportunidade de observar todo o processo de mistura de um solvente com um soluto e