TRABALHO RENATO

Páginas: 5 (1087 palavras) Publicado: 5 de maio de 2015

SUMARIO:

1.0- INTRODUÇÃO

2.0- OBJETIVO

3.0- MATERIAIS E REAGENTES

4.0- PROCEDIMENTO

5.0- RESULTADO

6.0- CONCLUSÃO

7.0- REFERENCIA

8.0- QUESTIONÁRIO





































1 INTRODUÇÃO

O teste de chama é simplificado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um suposto elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem estaenergia, aumentado assim o nível de energia, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada paraidentificar o referido elemento. (BACCAN, 1988).
O bico de Bunsen quando acendido, seu aquecimento é o bastante para agitar uma quantidade de elétrons dos elementos que emitem luz ao retornar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. Tal procedimento é denominado de teste da chama.(BACCAN,1988).




















2 OBJETIVO

Alcançou-se o objetivo da percepção da coloração da chama pelos cátions metálicos. Para esta experiência, as observações foram acompanhados de uma posterior consulta a Literatura, afim, de confirmar os dados obtidos, para os metais obteve-se êxito, pois todas as cores foram iguais as descritas pela literatura.
O teste de chama érápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.
















3 MATERIAIS E REAGENTE

-Bastão de vidro;
- Papel Toalha;
- Bico de Bunsen;
Soluções de:
- Cloreto de Sódio (NaCl)
- Cloreto de Cálcio (CaCl)
- Sulfato de Cobre (CuSO4)
- Cloreto de Potássio (KCl



















4 PROCEDIMENTO

1. Foi pego um béquer pequeno.
2. Usou-se o bastão de vidro disponível na bancada.
3. Usou-se uma pisseta com agua destilada.
4. Lavou-se o bastão de vidro com agua destilada dentro do béquer.
5. Foilevado o bastão de vidro na solução do sal do metal a analisar e levou-se á chama oxidante do bico de Bunsen.
6. Verificou-se a cor que a chama adquiriu e anotou-se.
7. Se houve dúvida quanto a cor, repetia-se o teste quantas vezes acha-se necessário.
8. Para fazer a limpeza do bastão de vidro usava-se a pisseta.
9. Repetiu-se a operação para cada amostra até observar bem a cor da chamacaracterística do íon em estudo.
10. Limpou-se o bastão de vidro com papel toalha para tirar a umidade a cada teste, até que a presença do cátion não causa-se mais nenhuma coloração à chama e limpou-se.
11. Refez-se e repetia-se o teste para cada uma das soluções de sais colocadas na bancada. Lembrando-se sempre que, a cada teste, o bastão deve ser limpo.












5 RESULTADO

Após ter-se seguido todas asinstruções descritas anteriormente na parte intitulada procedimento experimental verificou-se que, no recipiente do cloreto de sódio verificou-se que a cor da chama foi amarela intenso, confirmando assim a literatura; já no recipiente do cloreto de potássio verificou-se que a cor da chama foi laranja, confirmando assim a literatura; no recipiente do cloreto de cálcio verificou-se que a cor dachama foi de laranja avermelhado, confirmando assim a literatura; no recipiente do sulfato de cobre verificou-se que a cor de chama foi verde cana, confirmando assim a literatura.

Tabela: Colorações das chamas de acordo com cada metal presente



_______________________________________________________________ Sal analisado Metal presente Cor da chama...
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