Trabalho quimica

AULAS EXPERIMENTAIS

2011/1° semestre

Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1

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Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1

AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qual todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas, por outro lado, quando as partículas são maiores, as misturas possuem propriedades específicas de dispersões coloidais. Em soluções líquidas, sólidas e gasosas, existem restrições do processo de solubilização do soluto em um dado solvente, entre elas: temperatura, quantidade de soluto adicionado, etc. As partículas do soluto e do solvente interagem por meio de ligações intermoleculares. O processo de solubilização ocorre quando as interações soluto-soluto são substituídas por interações soluto-solvente. Solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares. Ex: Benzeno (C6H6) e tetracloreto de carbono (CCl4) forma soluções miscíveis em todas as proporções (forças atrativas entre ambas apresentam intensidades próximas). Solventes polares tendem a dissolver solutos polares ou iônicos. Ex: Etanol (CH3CH2OH) é solúvel em H2O Não se deve generalizar: “semelhante dissolve semelhante”. Ex: BaSO4 não se dissolve em H2O; etanol não é solúvel em cloreto de etila Propriedades físicas dos álcoois (T = 25°C e P = 1atm) Nome do álcool Metanol Etanol Propanol Butanol Pentanol Hexanol Estrutura CH3OH CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH Ponto de ebulição (oC) 64,5 78,3 97 118 138 156,5 Solubilidade mols de soluto 100g de H2O ∞ ∞ ∞ 0,12 0,031 0,0059

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Procedimento experimental a) Experimento 1 1) Enumere 3 tubos de ensaio e adicione: a. Tubo 1: 5 mL