Trabalho quimica

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AULAS EXPERIMENTAIS

2011/1° semestre

Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1

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Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1

AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qualtodas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas, por outro lado, quando as partículas são maiores, as misturas possuem propriedades específicas de dispersões coloidais. Em soluções líquidas, sólidas e gasosas, existem restrições do processo de solubilização do soluto em um dado solvente, entre elas: temperatura, quantidade de soluto adicionado, etc. Aspartículas do soluto e do solvente interagem por meio de ligações intermoleculares. O processo de solubilização ocorre quando as interações soluto-soluto são substituídas por interações soluto-solvente. Solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares. Ex: Benzeno (C6H6) e tetracloreto de carbono (CCl4) forma soluções miscíveis em todas as proporções (forças atrativas entre ambas apresentamintensidades próximas). Solventes polares tendem a dissolver solutos polares ou iônicos. Ex: Etanol (CH3CH2OH) é solúvel em H2O Não se deve generalizar: “semelhante dissolve semelhante”. Ex: BaSO4 não se dissolve em H2O; etanol não é solúvel em cloreto de etila Propriedades físicas dos álcoois (T = 25°C e P = 1atm) Nome do álcool Metanol Etanol Propanol Butanol Pentanol Hexanol Estrutura CH3OH CH3CH2OHCH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH Ponto de ebulição (oC) 64,5 78,3 97 118 138 156,5 Solubilidade mols de soluto 100g de H2O ∞ ∞ ∞ 0,12 0,031 0,0059

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Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1

Procedimento experimental a) Experimento 1 1) Enumere 3 tubos de ensaio e adicione: a. Tubo 1: 5 mLde água + 5 mL de etanol (CH3CH2OH); b. Tubo 2: 5 mL de água + 5 mL de tolueno (C7H8) – + c. 5 mL de água + óleo + detergente [CH3(CH2)11OSO3 Na ] 2) Analise as misturas: - Formou, de fato, uma mistura, ou foi uma solução? Explique. - Verificar se houve aquecimento ou resfriamento. Explique. b) Experimento 2 1) Colocar cerca de 1g de NaCl em um becher de 100 mL. 2) Adicionar 50 mL de água e agitarc) Experimento 3 2) 3) 4) 5) Em um tubo de ensaio colocar 1g de acetato de sódio (CH3COONa.3H2O). Adicionar 0,5 mL de água. Aquecer ligeiramente até solubilização total. Resfriar o tubo sem agitar e em seguida: a. Aquecer para solubilizar novamente o acetato e resfriar sem agitação; b. Adicionar pequeníssimo cristal do mesmo sal. 6) Classifique as misturas formadas nos experimentos 2 e 3.Explique.

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Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1

AULA N°2 – Titulação ácido-base Objetivo Determinar a concentração de uma solução de NaOH. Introdução Com este experimento procura-se ilustrar uma das formas existentes de determinação quantitativa de um componente de uma mistura, através de sua reação com uma solução deconcentração conhecida. Este é o princípio geral da técnica conhecida como titulação. A amostra, cuja concentração desconhecida é chamada de titulado, e a solução de concentração conhecida é denominada titulante. Nesta prática, você utilizará uma solução de ácido sulfúrico de concentração conhecida para titular uma solução de hidróxido de sódio. As duas soluções a serem usadas são incolores e o produtoda reação entre as duas (o próton do ácido e o hidróxido da base) é a água, que é incolor também. Assim, para acompanhar visualmente a reação, será necessário o uso de um indicador ácido-base. Há inúmeros indicadores ácido-base. Em geral são compostos orgânicos de caráter fracamente ácido que mudam de cor numa faixa estreita de pH. A escolha deve considerar a faixa de viragem do indicador,...
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