Trabalho nca100

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Lista de Exercício 1

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Disciplinas: NCA100

1- Estabeleça a diferença entre o modelo de Demócrito e o modelo de
Dalton.

Demócrito por base da intuição e lógica acreditava que o átomo era menor unidade da matéria,quando não se pode mais dividir, ou seja uma particular indivisível que não tem forma definida,sendo todos os átomos partículas iguais.ParaDalton os átomos também eram partículas indivisíveis mas possuíam formato de esfera e apresentavam diferenças como volume, corpo, massa e brilho.

2- Com base no modelo de Dalton, faça um desenho que mostre a molécula de uma:
(a) Substância simples;

(b) Substância composta.

3- Qual a modificação introduzida por Thomson no modelo de Dalton?

Thonson descobriu os elétrons que SAPpartículas com carga elétrica negativa.Logo o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva, com elétrons dispersos na esfera com o número de elétrons de modo que carga total seja zero.

4- Quais as conclusões da experiência de Rutherford?

Rutherford concluiu que o átomo é uma estrutura praticamente vazia,e não um esfera maciça,constituído por núcleo,muito pequeno com a carga positiva,ondese concentra quase toda massa do átomo e também por elétrons que possuem carga negativa e se movem em volta do núcleo.Logo uma átomo seria semelhante ao sistema solar.

5- Por que o modelo de Rutherford não explica a existência do espectro discreto de um átomo?

Porque ao desenvolver seu modelo, Rutherford não tinha conhecimento do conceito de camadas dos elétrons , ele acreditava que elesse movimentavam ao redor do núcleo, logo, os elétrons ao receber energia não poderiam se deslocar ao níveis mais próximos ao núcleo e emitir luz ao retornar a sua órbita original.

6- Calcule a energia associada a luz amarela, cuja freqüência média é
5,2 x 1014 s-1. Dados: E= h x v.

F=5,2 x 1014
E=h x v.
V=Lambida x Frequencia

V= 10-6 x 5,2 x 1014 =5,2 x 10-8
E= 6,6x10-34 x 5,2 x 10-8= 34,32x10-26

E=3,432x10-25

7- Quais as modificações introduzidas por Niels Bohr no modelo atômico de Rutherford?

No conceito de eletrosfera do átomo, ela está divida em regiões denominadas níveis ou camadas, elétrons com órbitas circulares estacionárias com energia constante sem omitir nem absorver energia. Os elétrons podem realizar a mudança de camada caso ocorra interação comambiente externo. Ao se fornecer energia a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para os níveis mais afastados do núcleo,quando retornam as suas órbitas,eles devolvem a energia absorvida em forma de luz(fóton).

8- Defina:

(a) Número atômico;

É o termo utilizado para indicar o número de prótons contidos dentro do núcleo do átomo,representado por Z, o número atômico caracteriza oátomo, impossibilitado a existência de dois átomos diferentes com o mesmo número atômico.

(b) Número de massa.

Representado pela letra A,número de massa é a soma do número de prótons e de nêutrons contidos no núcleo de um átomo.

9- Dados os átomos genéricos:

62A, 62 B, 43 C, 62 D, 44 E
30 30 21 29 21

A possui 32 elétrons.
B possui 33 elétrons.
C possui22 elétrons.
D possui 33 elétrons.
E possui 44 elétrons.

Identifique quais são:
(a) Isóbaros: A e D
(b) Isótonos: B e E
(c) Isótopos: A e B / C e E

10-A água deuterada (D2O) é muito utilizada em reatores atômicos nas usinas nucleares. O deutério (2D), com relação ao átomo de hidrogênio, componente da água comum, é um:

(a) Alótropo (b) Isóbaro (c) Isótopo (d) isótono


2211-O elemento químico

5 0Ti apresenta na camada mais externa:

(a) 10 elétrons (b) 2 elétrons (c) 12 elétrons (d) 4 elétrons

Distribuição:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d2
4s2

12-Sabendo-se que o magnésio (Mg) tem número atômico (Z) igual a 12, apresente a estrutura eletrônica do cátion Mg2+.

Estrutura eletrônica:
1s2 2s2 2p6

13-A partícula formada por 56 prótons, 81 nêutrons e...
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